3 . 自由能与化学反应的方向
(1)自由能：符号为___________，单位为kJ·mol^-1。
(2)自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG=ΔH-TΔS。ΔG不仅与___________有关，还与___________。
(3)反应方向与自由能的关系
①当ΔG<0时，反应___________；
②当ΔG=0时，反应___________；
③当ΔG>0时，反应___________。

4 . 已知下列热化学方程式
①Ag^＋(aq)＋Cl^-(aq)= AgCl(s)   ΔH=-51.1 kJ·mol^-1
②2Mg(s)＋O₂(g)= 2MgO(s)   ΔH=-1 203.2 kJ·mol^-1
③K(s)＋H₂O(l)= K^＋(aq)＋OH^-(aq)＋H₂(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
(1)根据所学知识和生活经验，分析判断在常温下是否能自发进行，这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行？将其答案填入下表：

反应	方向性	焓变	熵变
①AgNO3溶液与NaCl溶液反应	_____	_____	_____
②镁条置于空气中被氧化	_____	_____	_____
③钾与水反应	_____	_____	_____

(2)由上表可知，要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是___________。

5 . 化学反应的自发性的判断依据
在恒温、恒压，非体积功为0的情况下，综合考虑焓变和熵变，可以判断反应能否自发进行。

焓变ΔH	熵变ΔS	ΔH-TΔS的值	反应能否自发进行
<0	>0	<0	_______
>0	<0	>0	_______
<0	<0	低温时<0	_______
>0	>0	高温时<0	_______