1 . 室温下，用的溶液滴定的溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．P、M、N三点，M点最大

B．M点溶液显中性，

C．该滴定过程选择甲基橙作为指示剂

D．N点溶液中

2 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水

B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点

C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明

D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

3 . 通过下列实验探究草酸(H₂C₂O₄)的性质。

实验	实验操作和现象
1	加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2	室温下，用pH计测得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3
3	室温下，向25.00mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到如图滴定曲线

下列有关说法正确的是

A．依据实验1的现象，无法确定气体的成分

B．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在

C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a

D．V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：

4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A．四种元素中X的原子半径最大

B．W分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键

C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱

D．X、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡

5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．强酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、S2−

B．由水电离出的 c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 的溶液中: NH、Na+、SO、Cl-

C．含有大量 AlO的溶液中:Al3+、Na+、NO、I-

D．透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Cl-、NO

6 . 下列说法正确的是

A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

B．常温下，反应2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，则其ΔH＜0

C．常温下，pH均为10的NaOH溶液与Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值减小

7 . 室温下，将 0.10 mol·L^-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L^-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH⁻)，下列正确的是

A．M 点所示溶液中可能存在：c(Cl−)＞c(NH4+)

B．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

C．Q 点盐酸与氨水恰好中和

D．N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)

8 . 下列有关说法正确的是

A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0

B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

9 . 时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，下列叙述错误的是

A．此时水的离子积

B．水电离出的

C．水的电离度随温度升高而升高

D．

10 . 已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（       ）

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)