1 . 室温下，某二元弱酸（用H₂A表示）的、，NH₃⋅H₂O的，通过下列实验探究NH₄HA溶液的性质。

实验	实验操作
1	用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5
2	将0.1mol·L-1NH4HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生
3	向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸出
4	将等体积0.1mol·L-1NH4HA溶液与0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀

下列有关说法正确的是

A．由实验1可知，0.1mol⋅L-1NH4HA溶液中由水电离出的

B．实验2所得溶液中存在：

C．实验3所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有：

D．由实验4可知

2 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是______。(请用离子方程式加文字进行描述)
(2)相同条件下，0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L^﹣1 NH₄HCO₃中c()。
(3)如图1是0.1mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图像
①其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是   ______(填写序号)。
②20℃时，0.1mol•L^﹣1NH₄Al(SO₄)₂中2c()﹣c()﹣3c(Al³⁺)= ______ mol•L^﹣1(用数字表达式写出精确结果)。
(4)室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是______点。

3 . 下列事实不一定能证明HNO₂是弱电解质的是

A．向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大

B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C．向水中加入NaNO2固体，图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

D．常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中--定能大量共存的是

A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．使甲基橙变黄色的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中、、、

5 . 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol∙L-1，则此溶液可能是盐酸

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c()前者小于后者

D．常温下，1mol∙L-1的CH3COOH溶液与1mol∙L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：

6 . 常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是

A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：

B．常温下，醋酸钠溶液中：

C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大

D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水

7 . 下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是

A．向水中加入Na2CO3溶液	B．向水中加入NaHSO4溶液
C．将水加热到100℃，使pH=6	D．向水中加入NH4Cl固体

8 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点：

B．c点：

C．水的电离程度：

D．常温下的水解平衡常数约为

9 . 25℃时，苯酚(C₆H₅OH)的K_a=1.0×10^-10，下列说法正确的是

A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)

B．25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和C6H5OH的混合溶液呈碱性

C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)

D．25℃时，0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小

10 . 下列曲线中，可以描述0.1 mol·L^－1乙酸(甲，Ka=1.8×10^－5)和0.1 mol·L^－1氯乙酸(乙，Ka=1.4×10^－3)的水溶液中，水电离出的c(H⁺)与加入水体积V的关系的是

A．

B．

C．

D．