【推荐1】I．请回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②SO₂ ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体BaSO₄ ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)   ⑦酒精(C₂H₅OH)   ⑧熔化的KHSO₄ ⑨氨水   ⑩液氮。
①以上物质能导电但不是电解质的是_______；属于非电解质的是_______；(填相应序号)
②写出⑧的电离方程式：_______。
II． A、B、C、D四种物分别是NH₃·H₂O、CH₃COOH、NaOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_______。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B<D；用水稀释0.1 mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A．

B．

C．c(H+)与c(OH－)的乘积

D．OH－的物质的量

III．水溶液是中学化学的重点研究对象。
(4)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离的c(H^＋)=10^－9 mol·L^－1，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．CuSO₄　　          B．HCl　　        C．Na₂S　　     D．NaOH　        E．K₂SO₄

【推荐2】探究金属钠与水或盐酸的反应，记录如下：

实验序号	实验内容	实验现象
I	室温下，钠与蒸馏水	钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，后钠块消失
II	室温下，钠与盐酸	钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，后钠块消失

(1)由实验现象可推断：金属钠与水或盐酸的反应，反应的共同特征是___________(写出两点)。
(2)研究实验I
①实验前水中___________；
②实验结束后所得溶液显碱性，原因可能是___________(填序号)。
a．生成的氢氧化钠属于碱
b．氢氧化钠在水中能电离出
c．氢氧化钠抑制了水的电离，导致由水电离产生的
d．钠与反应，促进水的电离，导致
(3)研究实验II：实验结束后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

【推荐3】按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。
a.升温                       b.加入少量的盐酸             c.加入少量的NaOH
(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A.c(HA)       B.         C.与的乘积          D.
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。

【推荐1】常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸				HClO
电离平衡常数

(1)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。
a．
b．
C．
d．
(3)反应的平衡常数________。

【推荐2】室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的溶液，生成的沉淀的质量和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。

(1)原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为___________。
(2)图中A点对应溶液的___________。
(3)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞“=”或“＜”)。
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞“=”或“＜”)。
(5)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：
①混合溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)。
②混合溶液中，___________0.1mol/L。
(6)生活中常用明矾作净水剂，其原理是___________(结合必要的离子方程式说明)。
(7)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)的作用原理是___________(写出离子方程式)
(8)室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中___________(填“＞”＜”或“=”)。
(9)①现有等物质的量浓度的下列五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是___________(填序号)。
②可以将碘盐中的还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。

【推荐1】电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO₃溶液中共存在_______种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为_______。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH₄NO₃②NaCl③Na₂CO₃④H₂SO₄⑤NaOH⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为_______。
(3)常温下，CH₃COONa的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_______(用离子方程式表示)；
(4)泡沫灭火器的灭火原理是_______(用离子方程式表示)。
(5)碳酸钙是一种难溶物质(K_sp=2.8×10^-9)。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。

【推荐2】醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。
（1）25℃时，用0.1000mol·L^－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L^－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。
③滴定至a点处，锥形瓶中NH₄⁺ 、Cl^－、NH₃·H₂O的浓度由小到大的顺序为____。
④滴定至c点处，锥形瓶中NH₄⁺ 、Cl^－、H⁺的浓度由小到大的顺序为____。
（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1溶液，溶液中H⁺、OH^－、CH₃COO^－及CH₃COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

①图中表示H⁺的线是____（填小写字母）；0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。
②反应CH₃COOHCH₃COO^－+ H⁺的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。

【推荐3】25℃时，如果取0.1 mol⋅L HA溶液与0.1 mol⋅L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的，试回答以下问题：
(1)混合溶液的的原因______（用离子方程式表示）；
(2)将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将______（填增大或减小或不变）
(3)求出混合液中下列算式的计算结果：______mol⋅L；（填具体数字）
(4)已知溶液为中性，又知将HA溶液加到溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.；B．；C．；D．，按pH由大到小的顺序排列______（填序号）
(5)常温时，的醋酸和的KOH溶液等体积混合后，该溶液中电荷守恒表达式为______。
(6)下列关于水解的说法错误的是______。

A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁使溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B．将氯化铁饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可以得到氢氧化铁沉淀

C．1 L 0.3 mol/L的溶液水解可得到胶粒的数目为

D．为抑制的水解，较好的保存溶液，应加少量盐酸

【推荐1】叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：
I．N₂H₄(联氨) + HNO₂ → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；
Ⅱ．HN₃+ NaOH →NaN₃+ H₂O
(1)上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为_____，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为____________。
(2)联氨的电子式为______________。

(3)上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____
② B点时溶液中c (HN₃) ＝________________

【推荐2】在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）的水解程度。
（2）溶液中Na⁺、、H⁺、OH^-、等离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是_____________________。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）______________。

【推荐3】（1）25 ℃时，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H^＋)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小
（2）室温下，如果将0.1 mol NH₄Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^－多0.05 mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)          B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)          D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系为c(NH₄⁺)________c(Cl^－)。