【推荐1】今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH₃·H₂O溶液②0.1mol/LNH₄Cl溶液
(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH₃·H₂O的电离方程式______________。
(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(3)关于两种溶液中c(NH₄⁺)的大小叙述正确的是________（填序号）。
A．两种溶液中c (NH₄⁺)都等于0.lmol/L
B．两种溶液中c (NH₄⁺)都小于0.lmol/L
C.NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH₄⁺)______ c(Cl^一)（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化，且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。
（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。
（3）下列关系中，正确的是________。
a P点
b N点
c Q点
d 溶液中小于溶液中

【推荐3】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题。常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)H₂A为___酸(填“强”或“弱”)，往H₂A溶液中加水会使的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na₂A或__。Na₂A的水溶液pH__(填“＜”、“＞”或“=”)7，原因是：__(用离子方程式表示)
(3)若溶液M由10mL1.00mol·L^-1H₂A溶液与10mL1.00mol·L^-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是__(选填字母序号)。
a.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=1mol·L^-1
b.若溶液显酸性，则c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)
c.离子浓度关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)
d.25℃时，加水稀释后，n(H⁺)与n(OH^-)的乘积变大
(4)浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂A、NaHA混合溶液中：=___。

【推荐1】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式_______ 。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(3)25℃时，H₂SO₃⇌HSO+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)=_______。
(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a．加水稀释   b．加入少量CH₃COONa固体   c．加入少量冰醋酸   d．通入少量HCl气体   e．加少量烧碱溶液   f．升高温度
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：
   
①原混合溶液中c(H^＋)=_______；c(Cl^-)=_______。
②A点的pH=_______。
③将0.15mol·L^-1稀硫酸V₁mL与0.1mol·L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液pH为1，则V₁∶V₂=_______(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐2】碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)₃和CO₂进行灭火，写出该反应的化学方程式___。
（2）向NaHCO₃溶液中加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO₃²⁻)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）NaHCO₃是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。
a.①析出的氯化铵纯度更高               b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用               d.②的滤液可直接循环使用
（4）已知HCO₃⁻在水中既能水解也能电离。NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中c(H₂CO₃)___c(CO₃²⁻)(选填“>”、“<”、“=”)。

【推荐3】请按要求作答。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①NH₃·H₂O：_______。
②NaHSO₄：_______。
(2)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
①CuCl₂_______，溶液呈_______性；
②K₂SO₄ _______，溶液呈_______性；
(3)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______
(5)已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式：_______。

【推荐1】平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a ≈___________。
②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________ (填“酸“碱”或“中”)性。
(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是___________。
②下列说法正确的是___________。
A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂ + H₂O+Ca²⁺+2ClO^- = CaSO₃↓+2HClO
B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=0.6
C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₃混合液中，3c(Na⁺)=2c()+2c()+2c(H₂SO₃)
D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中将减小
③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈___________。

【推荐2】已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
电离常数	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.8×10-11	K=2.9×10-8

(1)25℃时，0.1mol•L^-1的①NaCN②CH₃COONa③Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L^-1H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为____。
②当V=10mL时，所得溶液中各离子浓度的由大到小依次为____。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K⁺)=____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是____(填序号)。
(3)NaHCO₃溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是____。
(4)氯气通入NaHCO₃溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是____。

【推荐3】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c()＝a mol/L，则c()＝______。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

【推荐1】已知25℃时电离常数：

酸	H2CO3	CH3COOH	HCN
Ka	Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11	1.75×10-5	6.2×10-10

(1)H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是_______。常温下，pH均为10的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃四种溶液中，物质的量浓度最大的是_______。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
   
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用_______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO₂发生反应的化学方程式为：_______。
(4)在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-平衡，下列说法不正确的是_______。

A．稀释溶液，增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入Na2O固体，减小

【推荐3】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。       
(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，
试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数K_b=________________(用含a的代数式表示。）