1 . 下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3	B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4	D．向水中加入少量NaCl

2 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化

3 . 下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H⁺)之比依次为

A．0：1： 12：11	B．14：13：12：11
C．14：13：2：3	D．1：10：100：1000

4 . 已知H₂C₂O₄是二元弱酸，酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性。30℃时，浓度均为0.1mol•L^－1NaHC₂O₄溶液和Na₂C₂O₄溶液中均存在的关系是

A．c(H+)•c(OH－) =1×10－14

B．c(H+) +c(H2C2O4) =c(C2O42-)+c(OH－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)+ 2c(C2O42－)

D．c(OH－) =c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)

5 . 浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是

A．三种溶液的pH大小顺序是③＞①＞②

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．升高相同的温度，三种溶液的PH均减少

D．水电离出的c(OH-)：②＞③＞①

6 . 下列叙述正确的是

A．pH为3的盐酸中，其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍

B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等

C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于

D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

7 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：

A．图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

8 . 下列表述中，不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，电离的水分子数前者一定小于后者

C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

9 . 25^°C时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgC_D+，下列叙述正确的是
①中性D₂O的pD=7
②在1LD₂O中，溶解0.01molDCl，其pD值为1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0.25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol／L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1
⑤温度升高，C_D+×C_OD-的值会升高

A．②③

B．③④

C．①②

D．④⑤

10 . 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化

D．降低温度可能引起b向d的变化