2 . 28℃时，向10mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液(不考虑氨气的挥发)，溶液的pH与加入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．P点pH<7的主要原因是的水解

B．M点和Q点水的电离程度：M<Q

C．M点

D．Q点

4 . 为二元弱酸，在25℃时，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是

A．b点：

B．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大

C．的约为

D．NaHA溶液中

5 . 常温下，实验室用的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数。下列叙述错误的是

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中存在：

C．p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大

D．n点对应的溶液中存在：

6 . 常温下，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时，的数量级为

B．点溶液中：

C．水的电离程度：

D．点溶液中：

7 . A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；C是短周期原子半径最大的主族元素，B、D同主族，且DB₂、C₂D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。下列有关说法不正确的是

A．B、D、E的简单离子半径：D>E>B

B．A与B、D、E三种元素均可形成18电子分子

C．由A、B、D三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

8 . 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］
   

A．a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7

B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为

C．水的电离程度：

D．c点对应的溶液中一定存在：

10 . 下列说法一定正确的是

A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等

B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。