1 . 常温下，用溶液分别滴定的和的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

   

A．和的数量级分别为和

B．A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为

C．曲线上的A点与C点混合，则存在

D．B点满足

2 . 向5mL 0.10mol·L^－1 H₂A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Z点为第二反应终点，可选用甲基橙作为指示剂

B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变

C．当=1.5时，c(H2A) > c(A2−) − c(HA−)

D．25 ℃时，H2A的电离常数Ka1=10－2.3，Ka2=10－9.7

3 . R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最外层电子数相等。下列叙述错误的是
   

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z

B．第一电离能：R＜Y

C．化合物X2Y2中含两种化学键

D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同

4 . 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
   
已知：磷酸K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+2c()

C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

D．水的电离程度：a<b<c

5 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

   

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

6 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．简单离子半径：Y>Z>X>W

B．X分别与Y、Z形成的化合物均可促进水的电离

C．单质的氧化性：Y>Z

D．W、Y、Z都可能形成的氢化物分子

7 . 0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
   

A．b点：	B．c点：
C．a、d点溶液混合后为酸性	D．水的电离程度：d>c>b>a

8 . 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：
   
下列说法错误的是

A．25℃时，第一步电离平衡常数

B．c点溶液中：

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a

D．b点溶液中：

9 . 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
   
下列说法正确的是

A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大

B．加入10 mL→13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小

C．常温下，Kb (MOH) =Ka(HA)≈10 -4.6

D．b点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )

10 . 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是

A．NH4Cl

B．CH3COONa

C．H2SO4

D．KNO3