1 . 一定温度下，水存在H₂OH⁺+OH^-       ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变

2 . 人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示，已知碳酸、磷酸，则下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系

B．当时，

C．当pH增大时，逐渐减小

D．的过程中，水的电离程度逐渐减小

3 . 某温度下，向c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H⁺)=1×10^-2 mol·L^-1。下列对该溶液的叙述错误的是

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

4 . 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，正确的是

A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液

C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：

5 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点对应的间的关系：

B．从A到D，可采用在水中加入少量的方法

C．从A到C，可采用恒温在水中加入适量的方法

D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性

6 . 常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是

A．氢氧化钠

B．硫酸铵

C．氯化钠

D．硫酸

7 . 电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K_b[(CH₃)₂NH]=1.6×10^-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B．滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．B点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH]

D．A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A

8 . 常温下，将pH均为3，体积均为V₀的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是
   

A．稀释相同倍数时：c(A-)＞c(B-)

B．水的电离程度：b=c＞a

C．溶液中离子总物质的量：b＞c＞a

D．溶液中离子总浓度：a＞b=c

9 . 某矿物含Al₂O₃、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO₃溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)₃的物质的量与所加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。


有关说法错误的是

A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO

B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L

C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)

D．水的电离程度：点a <点b

10 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．与反应能放出H2的溶液中：、、、

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、