【推荐2】下列实验装置或操作正确的是

A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-

B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸

D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

【推荐3】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
B	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
C	氯水	淀粉—KIO3溶液	溶液变蓝色
D	稀盐酸	硅酸钠溶液	溶液变浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】将0.1mol/L溶液中加水稀释或入少量的晶体(忽略温度、体积变化)都会引起

A．CH3COOH电离程度增大	B．溶液导电能力增强
C．水的电离程度增大	D．溶液pH减小

【推荐2】下列哪组离子能在水溶液中大量共存

A．K＋、Al3＋、SO、CO

B．Fe3+、Na+、Cl-、SO

C．常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10-10 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO

D．Fe2＋、H＋、Cl-、NO

【推荐3】时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法正确的是（          ）

A．时，水的电离受到抑制

B．时，水的电离受到抑制

C．时，溶液的pH一定为a

D．时，溶液的pH一定为

【推荐1】溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，溶液中各微粒组成随着而变化，溶液中浓度所占分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．在的溶液中，

B．第三级电离常数

C．的平衡常数

D．时，溶液中存在关系：

【推荐2】常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)

B．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)

【推荐3】常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HX和CH₃COOH的混合酸溶液中滴加0.1mol·L^-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化，认为体积具备加和性)，已知：K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.0×10^-5，下列说法正确的是

A．同浓度的比的大

B． a→c的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．c点时：

D．d点时：