1 . 25℃时，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中：

B．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C．溶液的导电性：b＞c

D．a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大

2 . 甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨气相似。已知pK_b= - lgK_b，pK_b（CH₃NH₂·H₂O）=3.4，pK_b（NH₃·H₂O）=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000mol/L的甲胺溶液中滴加0.0500 mol/L的稀硫酸溶液中c（OH^-）的负对数[pOH= -lgc（OH^-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-

B．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞A

C．A、B、C、D四点对应的溶液中，（CH3NH）的大小顺序：D＞C＞B＞A

D．B点对应的溶液的pOH＞3.4

3 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、、
②使pH=11的溶液中：、Na⁺、、
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、、、K⁺
④常温下，在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、I^-、Cl^-

A．①②⑥

B．③④⑥

C．②④⑤

D．②④⑥

4 . 常温下，向10 mL 0.1 mol·L⁻¹一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．m=10

B．a点：2c(Na+)=c(A−)

C．b点：水的电离程度比纯水中的小

D．c点：c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−)

5 . 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A．氯气

B．硬脂酸(C17H35COOH)

C．氯化钾

D．甘油

6 . 已知：，。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的和变化如图所示。下列说法正确的是

A．盐酸与溶液的浓度相等

B．点和点水的电离程度相同

C．滴加溶液改为加水稀释，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pH+pOH＞14

7 . 298K时，向20mL均为0.1mol·L^-1的MOH和NH₃·H₂O混合液中滴加0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH₃COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH₃COOH的K_a=l.8×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=l.8×l0^-5。下列说法错误的是（       ）

A．碱性：MOH>NH3·H2O

B．c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)

C．d点溶液的pH≈5

D．a→d过程中水的电离程度先减小后增大

8 . 25℃时，在20mL0.1mol·L^－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L^－1NaOH溶液，溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A点对应溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为 10－6

C．对C点溶液加水稀释，一定减小

D．当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制

9 . 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（       ）

A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B．离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO

D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓

10 . 室温下，用0.1mol·L^-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，滴定曲线如图所示(不考虑滴定过程中SO₂的逸出)。下列说法错误的是（       ）

A．a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度

B．0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C．c点时，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D．d点时，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)