1 . 向V mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H₂SO₄，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lg c(OH^-)]随着加入稀硫酸体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是

A．V=40

B．b点时溶液的pOH >pH

C．a、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小

D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

2 . 室温下，H₂B的电离平衡常数Ka₁=5.9×10⁻²，Ka₂=6.4×10⁻⁵，用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL ，0.1000 mol·L⁻¹H₂B溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．滴定过程中，当pH=4时，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(B2−)+c(HB−)

B．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大

C．在整个滴定过程中：c(Na+)+c(B2−)+c(HB−)+c(H2B)保持不变

D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(B2−)=c(HB−)>c(OH−)>c(H+)

3 . 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

4 . 25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L^－1、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a＋V_b＝100 mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ka(HA)＝10－6

B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)

C．c点时， 随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

5 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

6 . 下列说法正确的是

A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性

B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性

C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小

D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等

7 . 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A．m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL	B．Ka(HA)为10-4.76
C．l点所示溶液中：c(Na＋)<c(A-)＋c(HA)	D．各点水的电离程度关系：n>m>l

8 . 下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水的pH下降，说明加热可导致水呈酸性

B．常温下，用氨水做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3∙H2O是弱电解质

C．等物质的量浓度的三种溶液：①NH4HCO3 ②NH4Cl ③NH4Al(SO4)2中，c()的大小顺序为：③＞①＞②

D．在醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol∙L-1的体系中，滴加少量NaOH溶液，pH变化不大

9 . 25℃时，向20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B点对应的溶液pH=7	B．D点对应的V2=20mL
C．D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)	D．C点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

10 . 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：
Ⅰ.298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

(1)298k时，该反应的平衡常数为________L·mol^-1 (精确到0.01)。
(2)下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是________。
A.混合气体的密度保持不变             
B.混合气体的颜色不再变化
C.混合气体的气体压强保持不变
(3)若反应在398K进行，某时刻测得、，则此时v(正)________v(逆)(填“”、“”或“”)。
II.常温条下，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。

(4)a点溶液的pH________1(“”“”或“”)。
(5)b点溶液中发生水解反应的离子是________。
(6)c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为________。
(7)d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d________e(“”“”或“”)。