1 . 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu²⁺）与Na₂S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，K_sp（ZnS）=3×10^-25mol²/L²，下列有关说法正确的是（       ）

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C．该温度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D．该温度下，反应：的平衡常数为

2 . 室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹氨水中滴加0.1000 mol∙L⁻¹盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

A．如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色

B．a→b，水的电离程度逐渐增大

C．a点溶液中，c（H+）

D．c点溶液中，

3 . 室温下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2mol⋅L⁻¹YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论正确的是

A．M点不存在：c(Y+)=c(X-)

B．N点水的电离程度大于M点水的电离程度

C．25℃时pH=4的YX溶液中电离出的c(H+)=1.0×

D．N点对应溶液中粒子浓度关系存在：

4 . 已知草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸，25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.9×10^－2，K_a2(H₂C₂O₄)=6.4×10^－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC₂O₄)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是

A．M点粒子浓度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B．N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C．从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D．水的电离程度大小顺序：P＞N＞M

5 . 常温下，用 NaOH溶液滴定NH₄HSO₄溶液 ，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： K_b(NH₃• H₂O) =10^-5，下列叙述正确的是

A．X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：+OH-= NH3• H2O

B．Y点满足：c() +c(Na+) =2c()

C．水的电离程度：X>Y>Z

D．若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L-1

6 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

实验操作	实验数据
测量下述实验过程的pH变化

下列分析不正确的是

A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应

B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量

C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度

7 . 常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（       ）

A．溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点

B．常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8

C．b点和d点溶液中，水的电离程度不相等

D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

8 . 物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(H＋)：③＞①＞②

B．溶液的pH：②＞③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

D．①和③等体积混合后的溶液：

9 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和 PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点

C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化

D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀

10 . 常温下，向20mL 0.05mol·L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、 C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)