1 . 常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1氨水中滴入0.1mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等

2 . 下列说法正确的是（       ）

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐 酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

3 . 实验测得 0.5ml・L^-1CH₃COONa 溶液和 H₂O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是

A．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大

B．随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中 c(H+)>c(OH-)

C．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw改变不大和水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果

4 . 能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^﹣）的操作是（            ）

A．将水加热煮沸	B．将明矾溶于水
C．将NaHSO4固体溶于水	D．将NaHCO3固体溶于水

5 . 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变

D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

6 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）

C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

7 . 常温下，有关0.1mol/LCH₃COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（     ）

A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大

C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解

D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

8 . 常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（        ）
   

A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

9 . 研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）7N₂（g）+12H₂O（g）可处理NO₂。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH₃）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v_正反应______v_逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。

10 . 25℃时，将浓度均为0.1 mol·L^-1、体积分别为V_a和V_b的HX溶液与NH₃·H₂O溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C．a→c点过程中， 值不变

D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大