研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______ 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______ ；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______ v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
（3）请写出上述pH变化的原因______ 。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______ （填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______ 。
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）请写出上述pH变化的原因
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
更新时间：2019/08/19 07:45:11
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【推荐1】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：
（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH___ 0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为___ 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ 。
a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_____ 。
（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝___ 。
（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为__ 。
（6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有____ 。
a．增加原催化剂的表面积 b．降低温度 c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大压强
2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
| n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有
（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝
（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为
（6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0②CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有
a．增加原催化剂的表面积 b．降低温度 c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大压强
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【推荐2】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3 min到9 min，v(CO2)=___ mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___ (填编号)。
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH
D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___ 。
(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)___ (填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。
(1)从3 min到9 min，v(CO2)=
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH
D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是
(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)
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【推荐3】(1) 对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：________ ；滴加几滴浓硫酸_______ ;加压：________ ；
(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
①表中V1=__________ mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号)
③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________ mol·L－1·min－1。
(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
| 实验 编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
①表中V1=
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝
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【推荐1】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)；
ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________________________________________ 。
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数的表达式为K＝________ 。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________ KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是________ (填字母)。
(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________ (填序号)。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)；
ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：①该反应的平衡常数的表达式为K＝
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
③在图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是
(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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【推荐2】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） △H＜0;
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________
(2)降低温度，该反应K值__________ ，二氧化硫转化率___________ ，化学反应速率___________ （以上均填增大、减小或不变）。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________________________ 。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________ （用文字表达）。
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________ （填写编号）。
A、加了催化剂 B、缩小容器体积
C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。
(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=___________
(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
A、及时分离出SO3气体 B、适当升高温度
C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)降低温度，该反应K值
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是
A、加了催化剂 B、缩小容器体积
C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。
(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=
(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A、及时分离出SO3气体 B、适当升高温度
C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂
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【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=__________ kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=_________ kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________ ；③的化学平衡常数K的表达式为_____________ ；
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为
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【推荐1】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是___________ ；
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为___________ ；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是___________ ；
(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是___________ 。
①加入水 ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体⑤加入Zn、Mg等金属。
请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是
(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是
①加入水 ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体⑤加入Zn、Mg等金属。
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【推荐2】根据所学知识，完成下列问题。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________ (填序号)。
a．灼热的炭与CO2反应 b．煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 d．盐酸与氢氧化钠反应
(2)已知CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/mol，726.5kJ/mol，
①
，则a___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
②写出表示
燃烧热的热化学方程式___________ ；
(3)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________ (用离子方程式说明)；
(4)水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的
，则该电解质可能是___________ (填序号)。
A．
B．HCl C．
D．
E．
(5)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似，在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为___________ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
a．灼热的炭与CO2反应 b．煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 d．盐酸与氢氧化钠反应
(2)已知CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/mol，726.5kJ/mol，
①
，则a (填“>”“<”或“=”)。②写出表示
燃烧热的热化学方程式(3)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：
(4)水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的
，则该电解质可能是A．
B．HCl C． D． E．(5)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似，在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为
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【推荐3】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____ 25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=____ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____ 。
②若所得混合液的pH=2，则a：b=____ 。
(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____ ，由水电离出的c(OH-)=____ mol·L-1。
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____ (填“强酸”或“弱酸”)。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____ (填化学式)。
②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的____ 倍。
(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度
①若所得混合液为中性，则a：b=
②若所得混合液的pH=2，则a：b=
(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的
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【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为___________ 。
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气___________ 。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
③将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________ 。
(3)已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是___________ (填字母)。
a、
、
b、
、 c、
、 d、H2SO3、
②常温下，NaHSO3溶液显___________ 性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度从大到小的排列顺序是___________ 。
(1)一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
(2)99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
③将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为
(3)已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是
a、
、 b、、 c、、 d、H2SO3、②常温下，NaHSO3溶液显
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【推荐2】冰醋酸的结构简式为：______ ，其属于______ 电解质（填非、强或弱），溶于水的电离方程式为：_________ ，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，加热溶液红色_____ （填加深、变浅或不变），说明冰醋酸溶于水的电离是________ 过程（填吸热或放热）。在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入100mL0.1mol/L NaOH溶液，恰好反应后溶液呈______ 性（填碱性或酸性），反应后溶液中离子浓度大小为：_______ 溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=______ 。
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【推荐3】如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
（1）“O”点为什么不导电___________________ 。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________ 。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________ 。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________ 。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________ 。
A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)
（1）“O”点为什么不导电
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)
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