1 . 室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H^)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10^8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^7，K_a2=5.6×10^11。下列说法正确的是

A．m一定等于20

B．b、d点对应的溶液显中性

C．c点溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)

D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32

2 . 298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH为2.88

B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点

D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

3 . 室温下，向100mL饱和的H₂S溶液中通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，测得溶液pH与通入SO₂的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B．该温度下H2S的Ka1数量级为10-7

C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

4 . 往10mL0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加等浓度NaHSO₄溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液呈碱性

B．V2=10mL

C．水的电离程度：a> b

D．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)

5 . 室温下，将 0.10 mol·L^-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L^-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH⁻)，下列正确的是

A．M 点所示溶液中可能存在：c(Cl−)＞c(NH4+)

B．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

C．Q 点盐酸与氨水恰好中和

D．N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)

6 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

7 . 向等物质的量浓度的K₂S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H₂S、HS⁻、S²⁻）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。下列说法不正确的是

A．A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B．X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S）

C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

D．Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS−）＋c（S2−）]

8 . 下列有关说法正确的是

A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0

B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

9 . 已知某二元酸H₂MO₄在水中电离分以下两步：H₂MO₄⇌H⁺+HMO₄^-，HMO₄^-⇌H⁺+MO₄^2-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO₄溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该氢氧化钠溶液pH=12

B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

10 . 对下列溶液的分析正确的是

A．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B．向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时

C．0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大