298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．a点溶液的pH为2.88 |
| B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA） |
| C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点 |
| D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 |
更新时间：2020/04/23 08:45:06
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【推荐1】室温下，以酚酞为指示剂，用
溶液滴定
二元酸
溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积
的变化关系如图所示。已知的电离过程为：
，
。下列叙述正确的是
溶液滴定二元酸溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离过程为：，。下列叙述正确的是 A．室温下， 溶液 |
| B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大 |
C． 时，溶液中 |
D．滴定终点时，溶液中 |
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【推荐2】在某温度时，将
氨水滴入
盐酸中，溶液
和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点： |
| B．氨水的浓度为 |
C．b点溶液中加入 溶液至中性后， |
D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是 |
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解题方法
【推荐3】电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H2A电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-8。常温下，采用电位滴定法，用盐酸滴定Na2A溶液，滴定过程中，溶液电位U、pH随盐酸体积V的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是
| A．X点溶液显酸性 |
| B．X、Y点水的电离程度相同 |
| C．Y点溶液中： c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+) |
| D．X、Y点溶液中均存在： c(HA- )·c(OH- )>c(A2-) |
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【推荐1】25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是
| A．pH＝4 的 0.1mol/L 的 NaHA 溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－) ＞c(H2A) |
| B．10 mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 20mL0.1mol/lNaOH 混合后， 溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) |
| C．两种醋酸溶液的物质的量浓度为c1 和c2，PH分别为a和a+1，则 c1<10c2 |
| D．已知：HA 为弱酸，则两种溶液 ①0.1mol/LHA 溶液②0.3mol/LHA 溶液与0.1mol/lNaOH 溶液等体积混合后：c(H＋)①＞② |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．加热1 mol/L NaAc溶液，溶液碱性增强，pH一定增大 |
| B．0.1 mol/L的H2B溶液中一定存在：c (H2B)+c (HB-)+c (B2-)=0.1 mol/L |
| C．常温下，pH=1的HAc溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(Ac-)= c(Na+) |
| D．已知常温下CN-的Kh=1.61×10-3，则常温下HCN和NaCN的混合溶液呈碱性 |
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【推荐3】根据如图所示所得推论正确的是
A．若图甲表示恒温恒容条件下，反应 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态 |
B．图乙是 的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH＞0、x＞0.1 |
| C．图丙是0.5 mol∙L−1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH－)减小 |
| D．图丁是0.03 g镁条分别与2 mL 2 mol∙L−1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断曲线①代表盐酸与镁条的反应 |
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【推荐1】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO )>c(H2SO3)>c(HSO ) |
| B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3) |
| C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) |
| D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO) |
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【推荐2】已知：H3PO4的电离是分步进行的，室温下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。下列说法不正确 的是
| 实验 | 实验操作 |
| 1 | 向0.1 mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl气体至pH=1(忽略溶液体积的变化) |
| 2 | 浓度均为0.1 mol·L-1的H3PO4溶液和NaOH溶液按照体积比1∶2混合 |
| 3 | 向足量的NaH2PO4溶液滴入少量Na2CO3溶液有气泡产生 |
| 4 | 在H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=11 |
| A．实验1溶液中大约有7.6%的H3PO4电离 |
B．实验2溶液中存在：c(H+) + c(H2PO )+2c(H3PO4) =c(PO )+ c(OH-) |
C．实验3反应的离子方程式为：CO +2H2PO= 2HPO +CO2↑+H2O |
| D．实验4溶液中存在：c(PO)> c(HPO) |
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)
)+ c(
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【推荐1】已知联氨(
)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：
。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数
随pOH变化的关系如图所示[
分布分数：
]。下列叙述错误的是
)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是A． |
| B．的水解程度大于电离程度 |
C．a点溶液的 |
D．b点溶液中 |
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【推荐2】某温度时，将nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L的盐酸中，溶液pH和温度(T)随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点Kw=1.0×10-14 |
B．b点：c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) |
| C．25℃时，NH4Cl的水解常数为2(n-1)×10-7(用含n的代数式表示) |
| D．d点水的电离程度最大 |
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。某小组同学进行如下实验：
溶液的pH≈a
溶液中通入少量
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三种溶液
大小：
