室温下，以酚酞为指示剂，用
溶液滴定
二元酸
溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积
的变化关系如图所示。已知的电离过程为：
，
。下列叙述正确的是
溶液滴定二元酸溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离过程为：，。下列叙述正确的是 A．室温下， 溶液 |
| B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大 |
C． 时，溶液中 |
D．滴定终点时，溶液中 |
更新时间：2023-06-08 21:53:14
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【推荐1】常温下，用
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是| A．HB为强酸 |
| B．水的电离程度：④>①>③>② |
| C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为碱性 |
D．将①和④对应的溶液混合，所得溶液满足 |
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【推荐2】类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
| A．图中温度T2>25℃ |
| B．若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力 |
C．位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= |
| D．图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-) |
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【推荐1】常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．反应过程中，Ka值不断增大 | B．b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L |
| C．c点时，V(NaOH) =20mL | D．反应过程中， 的值不断增大 |
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【推荐2】常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是
| A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
| B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1% |
| C．Ka(HX)数量级为10－9 |
| D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂 |
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中
的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
时刻溶液的温度最高
溶液中滴加
溶液之后，溶液的导电能力随滴入
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【推荐1】二元有机酸
的电离常数
、
。
难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
易溶于水。
的电离常数、。难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是
易溶于水。A． 溶液显碱性 |
B．溶度积 |
C．b点： |
D．若 溶于  HY溶液中得到氢离子浓度与 点相等，则 |
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【推荐2】常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10 mol·L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
的变化如图所示，
下列叙述正确的是
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．b、c两点的溶液中：  |
| B．MOH的电离程度：c点小于d点 |
| C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d |
D．当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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【推荐3】25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X−)<b点c(Y−) |
| B．HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y−)=c(Na+)=c(OH−)=c(H+) |
| C．b点溶液中，c(Y−)+2c(OH−)=c(HY)+2c(H+) |
| D．25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Ka=10−8 |
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