常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10 mol·L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
的变化如图所示，
下列叙述正确的是
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．b、c两点的溶液中：  |
| B．MOH的电离程度：c点小于d点 |
| C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d |
D．当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
更新时间：2016-12-09 11:11:16
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【推荐1】硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出。在反应后的溶液中逐渐加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示(不考虑沉淀的微量溶解)。下列说法不正确的是
| A．D点溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) |
| B．EF段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C．D点溶液中n(NH4+)=0.012mol |
| D．由水电离产生的c(H+)：O点>F点 |
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【推荐2】常温下，用
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是| A．HB为强酸 |
| B．水的电离程度：④>①>③>② |
| C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为碱性 |
D．将①和④对应的溶液混合，所得溶液满足 |
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名校
【推荐1】现有常温下的四种溶液（如下表）：
下列有关叙述中正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
| A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
| B．在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3 |
| C．四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④ |
| D．将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ ) |
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【推荐2】常温下，已知
溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的
关系如图所示，图中
表示各含磷物种的浓度负对数(
)，pOH表示
的浓度负对数[
]；x、y、z三点的坐标：
， 
，
。下列说法正确的是
溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示，图中表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[]；x、y、z三点的坐标：， ，。下列说法正确的是A．曲线①表示 随pOH的变化 |
B．和NaOH溶液反应的离子方程式为 |
C．pH=4的溶液中： |
D． 的平衡常数 |
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【推荐1】已知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，图乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图象的判断叙述正确的是
| A．图甲中曲线II为盐酸 |
| B．图甲中a点溶液的导电性比b点弱 |
| C．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 |
| D．图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
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【推荐2】下列操作能达到目的的是
| 选项 | 操作 | 目的 |
| A | 向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| B | 分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑) | 探究温度对电离平衡的影响 |
| C | 将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计 | 验证原电池中较活泼金属为负极 |
| D | 向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液 | 探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．a点溶液的pH为2.88 |
| B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA） |
| C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点 |
| D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
| A．常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4 |
| B．当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL |
| C．在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) |
| D．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3- |
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。室温下通过下列实验探究
溶液的性质。
溶液的
，测得
溶液中加氨水至
。
溶液中滴加
至
。
固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
，产生的气体为
