电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H2A电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-8。常温下，采用电位滴定-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：246 题号：18784477

电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H₂A电离常数K_a1=1.0×10^-2、K_a2=1.0×10^-8。常温下，采用电位滴定法，用盐酸滴定Na₂A溶液，滴定过程中，溶液电位U、pH随盐酸体积V的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．X点溶液显酸性

B．X、Y点水的电离程度相同

C．Y点溶液中： c(A^2-)+c(HA^- )+c(OH^- )=c(H⁺)

D．X、Y点溶液中均存在： c(HA^- )·c(OH^- )>c(A^2-)

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更新时间：2023-04-25 11:22:25 |

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【知识点】影响水电离的因素解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读盐的水解常数解读

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】常温下，向VmL0.1mol·L⁻¹的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lgc(H⁺)_水随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知lg2=0.3)

A．常温下，0.1mol·L⁻¹的MOH溶液溶液的电离平衡常数数量级为10^-6

B．b点加入盐酸的体积大于

C．c点溶质为MCl和HCl

D．d点溶液中c(M⁺)=c(Cl⁻)

2022-11-16更新 | 303次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

真题名校

【推荐2】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

2019-01-30更新 | 1890次组卷

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解题方法

常见限制条件的离子共存水的离子积常数与应用

【推荐3】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．

的溶液中：

、

B．由水电离产生的

的溶液中：

、

C．在

的溶液中：

、

D．能使pH试纸变红的溶液中：

、

2022-11-10更新 | 641次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

真题名校

【推荐1】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^－5mol·L^－1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

D．pH相同的①CH₃COO Na②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

2019-01-30更新 | 6946次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】已知：

是一元弱酸。常温下，向

的

溶液滴加

盐酸，测得溶液

[

，

为

]和

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．

B．

点代表加入盐酸体积为

C．加水稀释

溶液，所有离子浓度均减小

D．浓度均为

和

的混合溶液中存在：

2024-01-03更新 | 66次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】常温下,向20mL0.05mol•L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．NaHB溶液中一定含有H₂B分子

B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(B^2-)>c(H⁺)>c（OH^-)

D．B点溶液pH=7

2020-05-24更新 | 310次组卷

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解题方法

酸碱中和滴定溶液中离子的浓度关系

【推荐1】向25.00 mL某浓度新制氯水中滴入0.0556 mol/LNaOH溶液的滴定曲线如图。已知10^-2.14≈7.0×10^-3

下列说法错误的是

A．甲到乙点发生的主要非氧化还原反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

B．甲到乙过程中使用甲基橙作指示剂

C．已知次氯酸的电离常数Ka=10^-7.50，则丙点溶液中c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HClO)=c(ClO^-)

D．氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，该平衡常数K的数量级为10^-4

2021-04-04更新 | 432次组卷

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【推荐2】下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

B．物质的量浓度相等的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液中：3c(Na⁺)=2[c(HSO₃－)+c(H₂SO₃)+c(SO₃^2—)]

C．同浓度的下列溶液中，① NH₄HSO₄ ② NH₄Cl ③ NH₃·H₂O，c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na⁺）> c(A^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

2016-12-09更新 | 354次组卷

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【推荐3】25 ℃时,用0.10 mol·L^-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L^-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O),下列说法不正确的是(　　)

A．图上四点分子种类相同

B．a=0.1

C．N、Q两点的

:N=Q

D．P点溶液中存在:c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

2019-01-01更新 | 206次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】常温下，0.1mol/L的下列溶液：①

；②

；③

，下列有关说法正确的是

酸	电离常数	电离常数

A．pH：

溶液小于

溶液

B．结合

能力：

弱于

C．

溶液显酸性的原因是：

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：

2022-04-03更新 | 405次组卷

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【推荐2】25℃时，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄ 溶液，溶液中

和-lgc(HC₂O₄^-)或

和-lgc(C₂O₄^2-)关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线L₁表示

和-lgc(HC₂O₄^-)的关系

B．Ka₂(H₂C₂O₄)的数量级为10^-2

C．NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

D．向0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中加入少量水

减小

2018-03-10更新 | 666次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】某温度下，改变0.1

溶液的pH，各种含铬元素微粒及

的浓度随pH的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．该温度下

B．该温度下

溶液呈碱性

C．

的平衡常数

D．C点溶液中存在：

2023-05-13更新 | 198次组卷

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