常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
| A．NaHB溶液中一定含有H2B分子 |
| B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大 |
| C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-) |
| D．B点溶液pH=7 |
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更新时间：2020-05-24 22:05:16
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【推荐1】25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg
或lg
的关系如图所示。下列说法错误的是
或lg的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线 |
| B．a点对应的溶液pH=11 |
| C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e |
| D．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e |
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【推荐2】常温下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.10 |
| B．x=11 |
C．a点时溶液中存在： |
| D．a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c |
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【推荐1】常温下，二元弱酸
溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol⋅L
，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（
），pOH表示
的浓度的负对数
。下列有关说法正确的是
A．b点时， |
B．曲线②表示 随pOH的变化 |
C．d点溶液中： |
D． 溶液呈碱性是因为 离子的水解程度大于其电离程度 |
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【推荐2】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
(X)=
与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
(X)=与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是
A．反应HCO3- H＋＋CO32-的lgK=-6.4 |
| B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-） |
| C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-） |
| D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O |
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【推荐1】常温下，向含有等物质的量浓度的
、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质
、
、
的分布分数
平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数
与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程
气体的逸出。下列说法不正确的是
、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质、、的分布分数平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程气体的逸出。下列说法不正确的是| A．曲线B表示 |
B．在滴加盐酸过程中溶液中 与含碳各物质浓度的大小关系： |
C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出 的 的值 |
D．溶液中X、Y两点水电离出的 ： |
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【推荐2】常温下，向10 mL0.01 mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是
| A．Ka(HCN)=10-9.3 |
| B．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-) |
| C．图乙中b点的溶液： c(CN-)>c(HCN) |
| D．图甲中a点，滴入的盐酸的体积小于5 mL |
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