1 . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)与c(OH^－)的乘积为10^－15，该溶液可能是

A．一定浓度的醋酸溶液	B．一定浓度的NaHSO4溶液
C．一定浓度的NH4Cl溶液	D．0.1mol/L的NaCl溶液

2 . 其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是

A．水的离子积常数KW	B．所有可逆反应的平衡常数K
C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	D．氨气在水溶液中的溶解度

3 . 下列条件变化会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．将纯水加热到100℃	B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量NaOH	D．向水中加少量Na2CO3

4 . 某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：

温度（℃）	10	20	30	40
纯水	7.30	7.10	6.95	6.74
NaOH溶液	13.50	13.11	12.87	12.50
CH3COOH溶液	2.90	2.89	2.87	2.85
CH3COONa溶液	9.19	9.00	8.76	8.62

下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中的kw逐渐减小

B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离

D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大

5 . 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L^﹣1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

D．D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

6 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7

B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0

C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂

D．图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42﹣）的关系曲线，说明 Ksp（BaSO4）＝1×10﹣10

7 . 下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（       ）

A．纯水在25℃和80℃时的pH值

B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

8 . 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为，下列说法不正确的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度

9 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．常温下，由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I— 2H+  H2O2=I2 2H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4

D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—

10 . 下列说法中正确的是

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，KW减小