1 . 已知AG的定义为,室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液,滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.MOH的电离常数的数量级为 |
B.A点时水的电离程度最大 |
C.A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL |
D.B点时溶液中存在: |
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2 . 常温下,向20 mL 0.1 mol⋅L HCOOH溶液中滴加V mL 0.1 mol⋅L NaOH溶液,混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.当时,随着减小,水的电离程度减小 |
B.当时达到图像c点 |
C.当时,该溶液呈碱性 |
D.常温下,HCOOH的电离常数的数量级为 |
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解题方法
3 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
.配制溶液
(1)配制的溶液,需要称量固体的质量为___________ 。
(2)上述配制溶液的过程中,用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有___________ (填标号)。.实验探究
探究温度对溶液的影响,进行如下实验(不考虑水的挥发)。
(3)溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得,可知当时,溶液的随温度升高而减小,这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果,其中___________ 发挥主导作用。实验1中测得,且当时,实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象,小组同学继续开展探究。
查阅资料:溶液中存在平衡:。
提出猜想:对于溶液,当时,该反应进行程度很小;当时,该反应进行程度明显增大。
实验验证:该小组同学设计如下方案进行实验,进一步验证猜想。补充表格内容。
实验结论:②根据实验1~3的结果,小组同学认为猜想成立,其判断依据是___________ 。
拓展总结:③溶液中存在的自偶电离平衡:时,自偶电离的平衡常数为___________ [保留两位有效数字;已知:时,]。当温度升高时,更易分解,从体系逸出,促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________ 。
.配制溶液
(1)配制的溶液,需要称量固体的质量为
(2)上述配制溶液的过程中,用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有
探究温度对溶液的影响,进行如下实验(不考虑水的挥发)。
实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
1 | 采用水浴加热,将溶液从持续升温至,每隔测量并记录溶液 | ||
(4)实验1中测得,可知当时,溶液的随温度升高而减小,这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果,其中
(5)针对(4)中实验现象,小组同学继续开展探究。
查阅资料:溶液中存在平衡:。
提出猜想:对于溶液,当时,该反应进行程度很小;当时,该反应进行程度明显增大。
实验验证:该小组同学设计如下方案进行实验,进一步验证猜想。补充表格内容。
实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
2 | 采用水浴加热,① | ||
3 | 采用水浴加热,将溶液从升温至,然后冷却至,并记录溶液 |
拓展总结:③溶液中存在的自偶电离平衡:时,自偶电离的平衡常数为
(6)写出在生产或生活中的一种应用
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解题方法
4 . 室温下,某二元弱酸(用H2A表示)的、,NH3⋅H2O的,通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。
下列有关说法正确的是
实验 | 实验操作 |
1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HA溶液的pH,测得pH约为4.5 |
2 | 将0.1mol·L-1NH4HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,无气体产生 |
3 | 向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液,加热,使产生的气体完全逸出 |
4 | 将等体积0.1mol·L-1NH4HA溶液与0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合,产生ZnA沉淀 |
A.由实验1可知,0.1mol⋅L-1NH4HA溶液中由水电离出的 |
B.实验2所得溶液中存在: |
C.实验3所得溶液中一定含有Na2A,故反应过程中一定有: |
D.由实验4可知 |
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解题方法
5 . 室温下,向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸,溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A.水的电离程度: |
B.常温下,的水解常数约为 |
C.c点溶液中: |
D.b点溶液中: |
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名校
6 . 常温下,用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸,滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是已知:常温下,的电离常数;忽略混合时溶液体积变化。
A.的电离常数约为 |
B.e点溶液能使pH试纸变红 |
C.c点水的电离程度比b点水的电离程度大 |
D.d点溶液中存在: mol⋅L |
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解题方法
7 . 常温下,分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A.曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 |
B.d、e点水的电离程度:d>e |
C.a点的KW大于d点的KW |
D.b、c、e点均满足: |
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8 . 为二元弱酸,常温下,现配制一组的溶液,在不同pH环境下,不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
A.a点对应的溶液的pH为7.6 |
B.在NaHX溶液中存在 |
C.c点对应的溶液中存在 |
D.室温下,a、b、c三点对应的溶液中,由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序:a>b>c |
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2024-04-18更新
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142次组卷
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2卷引用:2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷(二)理综试题-高中化学
9 . 25℃时,用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
A.H2C2O4的Ka1=1×10-4 |
B.Y点:c(Na+)<3c() |
C.水的电离程度Z>Y>X |
D.1mol/L的NaHC2O4 溶液中:c(Na+) >c()>c()>c(H2C2O4) |
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10 . 实验测得体积相同,浓度均为0.10 mol⋅L的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.b点的大于a点的 |
B.溶液中水的电离程度:a点大于b点 |
C.溶液中离子总数:b点大于a点 |
D.升高温度溶液的pH减小,说明升温抑制水解 |
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