1 . 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。

(1)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。
(2)①b点溶液中c(H⁺) =_______+_______ (填微粒浓度)。________
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：_______。

2 . 在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。
(2)氨水体积滴至____时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

3 . 研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）7N₂（g）+12H₂O（g）可处理NO₂。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH₃）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v_正反应______v_逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。