1 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS可用于除去废水中的

B．25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH减小

C．加热溶液，液体由黄色变为红褐色

D． ，采用高温提高单位时间内的产率

2 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为___________。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。

．实验探究
探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验序号	操作	测试温度
1	采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液

(3)溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中___________发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序号	操作	测试温度
2	采用水浴加热，①___________，然后冷却至，并记录溶液
3	采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液

实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。
拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为___________[保留两位有效数字；已知：时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________。

3 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验能证明升温促进水解	B．点M之后水解放热
C．点M处溶液中略大于mol/L	D．点M后pH下降是因为升温对的影响更大

4 . 常温下溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为。含物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知，；，，，。

下列说法正确的是

A．随增大，水的电离程度减小

B．时，约为3

C．a点时，

D．的平衡常数的

5 . 室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。

下列说法正确的是

A．醋酸的初始浓度大于

B．水的电离程度c点小于b点

C．若a点滴加溶液为，则醋酸电离常数

D．a，b点溶液显中性，且存在

6 . 将摩尔盐［］溶于水配成溶液，下列说法正确的是

A．该溶液中还可大量共存、、

B．常温下该溶液中水电离出的可能为

C．加入少量后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含

D．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀时，和都会参与反应

7 . 常温下，向0.02mol·L^-1 FeCl₃溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)₃的K_sp=2.8×10^-39

A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应

B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应

C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82

D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1

8 . 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH₃COOH和CH₃COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，K_a(CH₃COOH)=10^-4.76，下列说法不正确的是

A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大

B．A曲线上任意一点的溶液中均存在

C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)

D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等

9 . 下列实验操作及现象与结论不一致的是

	实验操作及现象	结论
A	测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低	水的电离程度随温度升高而增大
B	向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀	蔗糖不属于还原糖
C	将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失	乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D	向溶液()中滴加溶液，紫色褪去	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。

下列说法正确的是

A．，溶液中

B．，发生反应：

C．水的电离程度：

D．，、均保持不变