1 . 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是

A．升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

B．常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)

C．温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误

D．降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

2 . 已知25℃时，的　　的溶液用固体调整溶液的值，设体积不发生改变，下列说法正确的是

A．溶液的电离度约为1.0%

B．NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液一定升高

C．当溶液的时，溶液中的

D．当溶液的时，溶液中的

3 . 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当K_a≤10^-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示

已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是

A．曲线I和II对应的酸分别为HY和HX

B．相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小

C．把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B1、C1和E三点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C1>E>B1

D．0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10

4 . 25°C时，下列说法正确的是

A．N2H4的水溶液呈弱碱性，Kb1≈1.0×10-6，则0.01mol·L-1 N2H4水溶液的pH≈10

B．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小

C．中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多

D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

5 . 25℃， 向 溶液中滴入等浓度的 溶液， 下列判断一定正确的是

A．若最终溶液含等摩尔 和 ， 则

B．若 溶液过量， 则

C．若 溶液不足量， 则 溶液加入越少水的电离程度越大

D．若恰好完全反应， 则

6 . 常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10。下列说法正确的是

A．ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c

C．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1

D．若V2=1时，m2=27.2

7 . 已知25℃时，，。下列说法不正确的是

A．25C时，等浓度的和两溶液，水的电离程度前者小于后者

B．25℃时，等pH值的和两溶液，

C．25℃时，等物质的量浓度的和两溶液加水稀释10倍后，电离度

D．25℃时，和相等的两种酸溶液pH相等，混合后pH不变

8 . 25℃时，关于pH均为11、体积均为15mL的氨水与NaOH溶液的下列说法中不正确的是

A．温度不变，加水稀释至1500mL后，氨水中c(OH-)>1×10-5mol·L-1

B．分别加入pH=3、V=15mL的盐酸，所得溶液的pH：氨水>NaOH溶液

C．氨水中n(NH)<NaOH溶液中n(Na+)

D．当温度由25℃升高到80℃时，溶液中水的电离程度均增大，且水的电离程度：NaOH溶液>氨水(不考虑溶质挥发损失)

9 . 下列各项叙述正确的是

A．物质的量浓度相同的NaCl、CH3COONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同

B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

C．常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于10-14

D．已知AgCl、AgBr的Ksp分别为1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀

10 . 常温下，用不同浓度的NaOH溶液滴定对应浓度的盐酸，pH变化曲线如图所示，下列叙述错误的是(已知)

A．B点对应溶液不能选用甲基红为指示剂	B．B点水的电离程度大于A点
C．A的pH为2.47	D．浓度越大pH的突变范围越小