1 . 下列说法正确的是

A．某酸和某碱等体积混合，充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱

B．的盐酸和的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则所用盐酸和氨水的物质的量浓度相等

C．的NaCl溶液和的溶液，水的电离程度相同

D．同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积多

2 . 下列说法正确的是

A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同

B．25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中：

C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

3 . 常温下，向20mL1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴加2mol·L^-1Na₂S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu²⁺)，lg2.5=0.4，常温下K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_al(H₂S)=1.2×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。下列说法中正确的是

A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为8.3×10-8

B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小

C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀

D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×1014

4 . 常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A^—、MOH和M⁺的分布分数δ(X)与溶液pH的关系如图所示。

已知：以HA分子为例，存在δ(HA)= ]。下列说法正确的是

A．MA溶液中水的电离程度高于纯水

B．MOH的电离常数Kb(MOH)=10-9.25

C．等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液中pH>7

D．pH=7的HA与NaOH的混合溶液及HA与MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者

5 . 溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是

A．90°C的纯水pH=7

B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

C．电解质溶液中都存在水的电离平衡

D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同

6 . HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y⁺)与c(H⁺)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是

A．M点时，c(X-)＜c(Y+)

B．水的电离程度：N＞P

C．实验时可加入的酸为盐酸

D．难溶物YX的溶度积K为a22

7 . 常温下，下列说法不正确的是

A．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中，加入0.1mol•L-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大

B．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少

D．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

8 . 探究某酸HR是否为弱酸，下列说法不正确的是

A．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸

B．25℃时，向溶液中加入溶液，当水电离的，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸

C．25℃时测NaR溶液的pH，若，则HR为弱酸

D．25℃时，的HR和的溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸

9 . 室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是

A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%

B．y点处加入的NaOH溶液体积小于

C．x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大

D．y→z的曲线上任意一点，始终存在