1 . 下列实验操作及现象与结论不一致的是

	实验操作及现象	结论
A	测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低	水的电离程度随温度升高而增大
B	向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀	蔗糖不属于还原糖
C	将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失	乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D	向溶液()中滴加溶液，紫色褪去	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。

下列说法正确的是

A．，溶液中

B．，发生反应：

C．水的电离程度：

D．，、均保持不变

3 . 根据叙述结论正确的是

选项	叙述	结论
A	浓硫酸溶于水，体系温度升高	该过程属于放热反应
B	将溶液加热至100℃时，测定	溶液呈中性
C	在绝热恒容容器中，发生反应 当混合气体的压强保持不变	不能判断反应是否为平衡状态
D	一定温度下，在密闭容器中发生反应 达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深	增大压强使平衡向右移动，气体颜色加深

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是

A．黄色浑浊是单质硫

B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离

C．产生浑浊的离子方程式为：

D．两份溶液褪色的原理不相同

5 . 根据下列事实得出的相应结论错误的是

选项	事实	结论
A	25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相等
B	t ℃时，反应①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107；反应②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g)     K=43	相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例：反应①>反应②
C	向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀	还原性：SO2>Cl-
D	常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合液的体积为101 mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子间的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明与的反应是可逆反应	将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液
B	探究浓度对速率的影响	分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率
C	探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度	常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH
D	分离苯和苯酚	向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
   

A．X氢化物的沸点一定比Z的小

B．单质R可以保存在乙醇中

C．Q的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃

D．Y与Z构成的化合物能促进水的电离

8 . 某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)₂处理酸性废水的原理。室温下，t₁时刻向Mg(OH)₂悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
   

A． Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8

B．水的电离程度：b＞c

C． Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度

D．c点溶液中，

9 . 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]

A．a点对应溶液的溶质为和，

B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

C．c点对应的溶液中可能存在：

D．水的电离程度：a＞b

10 . 常温下，向25mL0.1mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR^-的电离平衡常数(K_a=10^-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是

A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小

B．pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)