1 . V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物，涉及元素的原子序数之和等于35，V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图：

下列有关说法不正确的是

A．涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色

B．涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大

C．化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离

D．Y和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素

2 . 用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是

已知：，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，

3 . 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是

A．滴定过程中，溶液中逐渐减小

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．a、b点水的电离程度：a>b

4 . 时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：时，的；。

A．碳酸钠的水解常数

B．曲线I为浓度变化曲线，

C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D．c点溶液

5 . 向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．溶液的起始浓度为

B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小

C．对应的溶液中均存在：

D．由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应

6 . 利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH-

B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著

C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4

D．a点和d点的Kw值相等

7 . 2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是

A．水的电离可表示为：简写成

B．甲中

C．乙中

D．甲中

8 . 下列说法正确的是

A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同

B．溶液呈酸性，是由于水解大于电离

C．常温下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=①

D．常温下，的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液

9 . HA是一元弱酸，BOH是一元弱碱，室温下，不同浓度的NaA或BCl溶液的pH与-lg或-lg的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．直线ab对应物质为NaA	B．BOH的电离常数Kb=10-5
C．水的电离程度： a>b	D．室温下BA溶液的pH=7

10 . M(OH)₂是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)⁺，M²⁺。已知pOH= -lgc(OH^- )。常温下，向M(OH)₂溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a点大于b点

B．曲线M代表pOH与lg的变化关系

C．常温下，= 103.08

D．b点处有2c( )<3c[M(OH)+]