室温下实验室用
的氢氧化钠溶液滴定
醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设
）。下列有关叙述正确的是
的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是| A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% |
B．y点处加入的NaOH溶液体积小于 |
| C．x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大 |
D．y→z的曲线上任意一点，始终存在 |
更新时间：2021-05-14 15:51:37
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【推荐1】常温下向
溶液中加入
的醋酸，溶液
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． |
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度： |
C．当 时，有 |
D．b点所示溶液中 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，用0.1
NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸
溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．若a=2，则 |
B．b点溶液中： |
C．溶液中水的电离程度： |
D．d点溶液中： |
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【推荐3】已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．Ka2(H2A)的数量级为10﹣5 |
| B．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣) |
| C．M点由水电离出的c(H+)＞N点由水电离出的c(H+) |
| D．pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣) |
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【推荐1】25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) |
| B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)＝c(H+) |
| D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)>c(CH3COO)>C(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】常温下，用0.02mol·L-1的某酸(HA)溶液滴定20.00mLxmol·L-1某碱(BOH)溶液，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．x=0.01 |
| B．由图可知，HA一定是强酸，BOH一定是弱碱 |
| C．b点所示溶液中，存在c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．随着加入的HA溶液体积增大，水的电离程度先增大后减小 |
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【推荐3】室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点 |
| B．a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 |
| C．b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
| D．由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O |
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