常温下向
溶液中加入
的醋酸，溶液
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． |
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度： |
C．当 时，有 |
D．b点所示溶液中 |
更新时间：2022-02-16 15:32:48
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【推荐1】下列说法正确的是
A．水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2O H3O＋+OH－ |
| B．常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，Kw增大 |
| C．将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性 |
| D．常温下，将0.1mol·L－1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝12 |
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【推荐2】常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是
| A．①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①较多 |
| B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| C．由水电离出的c(H+)：①=②>③=④ |
| D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
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解题方法
【推荐1】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol⋅L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
| A．pH=5溶液中：c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣) |
| B．W点表示溶液中：c(Na+)+2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+2c(H+) |
| C．pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L﹣1 |
| D．取W点溶液1L，通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣) |
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【推荐2】常温下，
溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐3】已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
N2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线M表示 变化关系 |
| B．N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4 |
| C．pOH1＞pOH2 |
| D．反应N2H5++ H2ON2H62++ OH－的K=10-15 |
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【推荐1】25 ℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
A．pH=7时，c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO )＋2c(CO ) |
| B．pH=8时，c(Na＋)>c(Cl-) |
| C．pH=12时，c(Na＋)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋) |
| D．25 ℃时，CO＋H2OHCO＋OH-的平衡常数为10-10 |
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【推荐2】已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．Ka2(H2A)的数量级为10﹣5 |
| B．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣) |
| C．M点由水电离出的c(H+)＞N点由水电离出的c(H+) |
| D．pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣) |
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【推荐3】25℃时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．a点时，c(HA)=c(A—) |
| B．b点时，c(Na＋)= c(HA)＋c(A—) |
| C．b点时，c(Na＋)= c(HA)＋c(A—)＋c(OH—) |
| D．V=10mL时，c(Na＋)> c(A—)> c(HA)>c(H＋) |
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【推荐1】常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO +AsO  HAsO +HAsO K=105.2 |
B．pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO ) |
C．溶液呈中性时， 约等于3 |
| D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09% |
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【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向 溶液中加入少量水，溶液 增大 |
B．将 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： |
D． 的 溶液与 的 溶液等体积混合，所得混合溶液中： |
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【推荐3】下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) |
| B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) |
| C．pH=4的0.1 mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) |
| D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) |
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