1 . 室温时，用0.200mol•L^-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L^-1的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10^-11]

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，Kw<l0-14	D．M点，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

2 . 下列说法正确的是

A．升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)

B．常温下 pH=3的盐酸和 pH=ll 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)

C．可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质

D．常温下，l ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于8

3 . 下列关于水的叙述错误的是

A．做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应

B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关

C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡

D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小

4 . 常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是

A．常温下，的比同浓度的大

B．过程中水的电离程度先减小后增大

C．点溶液中，

D．点时，

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（       ）

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4

C．25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100

D．A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等

6 . 将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V_a和V_b混合，保持V_a+V_b=100mL，且生成的BA可溶于水。已知V_a、V_b与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．曲线II表示HA溶液的体积

B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C．电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D．x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

7 . 25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH₃COO^-）与c（CH₃COOH）之和始终为0.1mol·L^-1，溶液中H⁺、OH^-、CH₃COO^-及CH₃COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（     ）

A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88

C．lgK（CH3COOH）=4.74

D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大

8 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C．根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4

D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

9 . 常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L^－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

A．常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5	B．M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)
C．将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性	D．水的电离程度：M＝N>Q

10 . NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L^－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A．b的离子为Cl－

B．溶液中含有NA个Na+

C．水合b离子的图示不科学

D．40℃时该溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致