1 . 实验测得0.5 mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

2 . 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

3 . 人体血液存在H₂CO₃/HCO₃^－、HPO₄^2－/H₂PO₄^－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H₂CO₃)/c(HCO₃^-)或c(HPO₄^2-)/c(H₂PO₄^-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pK_al=6.4、磷酸pK_a2=7.2（pK_a= -lgKa）。则下列说法正确的是
   

A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系

B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)

D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小

4 . 下列化学原理正确的是

A．沸点：HF>HCl>HBr>HI

B．一定条件下可以自发进行，则

C．常温下，溶液加水，水电离的保持不变

D．标况下，1mol   分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为

5 . 室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．点溶液中

D．点对应的溶液的体积为

6 . 常温下，HNO₂的电离平衡常数为K＝4.6×10^－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L^－1HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A．X＝20

B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()

7 . 25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是
   

A．曲线II表示HA溶液体积

B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小

8 . 常温下，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c_水(OH⁻)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是                                                                                   
   

A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10−5

B．b、d两点溶液的pH相同

C．V1=20

D．c点溶液中存在：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)

9 . 常温下，向20mL0.05mol·L^－1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（     ）
   

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

10 . 已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示，下列说法中正确的是
   

A．属于弱酸

B．整个过程中，点时水的电离程度最大

C．点对应液中

D．的数量级为