已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中
（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．直线I对应的是 |
| B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 |
C．c点溶液中：  |
| D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+) |
更新时间：2020-04-17 08:54:52
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）
| A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
| B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大 |
| C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/L |
| D．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】25℃时，下列有关溶液的说法正确的是
| A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小 |
| B．pH =9的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者 |
| C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L |
| D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠 ③0.1mol/L氢氧化钡 ④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③ |
您最近一年使用：0次
，
、
、
和
随
为
的电离常数，下列说法正确的是
可知，
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】常温下，用
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的
溶液，溶液的
与加入氢氧化钠溶液的体积
、
的关系如图。下列说法错误的是
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是A．从 点到 点，水的电离程度逐渐变大 | B．M点对应的溶液中 |
C． 数量级为 | D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO
+H+ K1=1.54×10-2 ，HSO⇌SO
+ H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO+ H+ K1=4.4×10-7，HCO⇌CO+ H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )
+H+ K1=1.54×10-2 ，HSO⇌SO+ H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO+ H+ K1=4.4×10-7，HCO⇌CO+ H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A．HSO、CO | B．HSO、HCO |
| C．SO、HCO | D．SO、CO |
您最近一年使用：0次
=100
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=
,下列分析不正确的是
,下列分析不正确的是| A．ROH为弱碱 | B．A点溶液c(Cl−)=c(R+) |
| C．若b=10时，AG＜0 | D．若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+） |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】常温下，向
氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．a点溶液中 |
| B．b、d两点溶液均呈中性 |
C．c点溶液中 |
D．a、b之间的点可能满足： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】下列电解质溶液中有关浓度关系不正确 的是（ ）
| A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) |
| B．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② |
| C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
| D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】H2A为二元酸，其电离过程为：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
H++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是| A．H2A+A2-2HA-的K=10-3 |
| B．NaHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 |
| C．NaHA溶液中，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) |
| D．pH=1.2时，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的化学方程式为
，图是用
标准溶液滴定20 mL用
酸化的
溶液的数据，其中曲线①为
随
的变化曲线，曲线②为pH随的变化曲线。下列推论错误的是
，图是用标准溶液滴定20 mL用酸化的溶液的数据，其中曲线①为随的变化曲线，曲线②为pH随的变化曲线。下列推论错误的是| A．酸性溶液中的浓度为0.1mol/L |
B．溶液的浓度为 |
C．滴定至 时，反应转移的电子为 |
| D．高锰酸钾溶液的浓度为0.01mol/L |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：
。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知
，下列说法正确的是
。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，下列说法正确的是| A．该过程可以用甲基橙作指示剂 |
B．常温下，HCN的电离常数 |
C．滴定过程中 的值逐渐减小 |
D．当V=10mL时，溶液中存在： |
您最近一年使用：0次
