25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到95 ℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 |
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H+)减小,Kw不变 |
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变 |
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更新时间:2019-12-25 10:20:34
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验测得体积相同,浓度均为0.10 mol⋅L的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.b点的大于a点的 |
B.溶液中水的电离程度:a点大于b点 |
C.溶液中离子总数:b点大于a点 |
D.升高温度溶液的pH减小,说明升温抑制水解 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ca2+、ClO-、SO |
B.c点对应的溶液中大量存在:K+、Fe3+、SO、Cl- |
C.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S2-、SO |
D.b点对应的溶液中大量存在:Na+、NH、I-、NO |
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适中
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【推荐1】溶液pH在生产生活中非常重要,下列有关溶液pH说法正确的是
A.升高温度,0.1 mol·L−1 NaOH溶液pH减小,碱性减弱 |
B.相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力相同 |
C.25 ℃时,pH=3的HCl与pH=11的BOH溶液等体积混合,pH可能小于7 |
D.25 ℃时,某酸溶液c(H+)为该溶液中水电离出c(H+)的106倍,则该溶液pH等于4 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.澄清透明的溶液:、、、 |
B.加入铝产生氢气的溶液:、、、 |
C.由水电离出的的溶液:、、、 |
D.能使紫色石蕊变红的溶液:、、、 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】根据实验操作和现象,所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同温度下,用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH,后者pH大 | 酸性: |
B | 向5 mLFeCl3溶液中滴加10 mL等浓度的KI溶液,充分反应后,再滴加KSCN溶液,溶液最终变为血红色 | FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 |
C | 取两支试管,分别加入2 mL0.2 mol/L的酸性KMnO4溶液,然后分别向两支试管中加入2 mL0.6 mol/L和1.2 mol/L的H2C2O4溶液,后者完全褪色所需时间更短 | 其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大 |
D | 向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液,有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 | Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】对于常温下pH=3的醋酸溶液,下列说法正确的是
A.加水稀释后,溶液中n(H+)减小、n(OH-)增大 |
B.加水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4 |
C.pH=3的盐酸溶液和pH=3的醋酸溶液导电能力相同 |
D.加入少量醋酸钠固体,溶液pH降低 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中滴入几滴溶液,再加入溶液 | 先产生白色沉淀,后沉淀颜色变深 | 沉淀可以转化为沉淀 |
B | 用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH | 酸性: | |
C | 乙醇中加入浓,加热至170℃,产生的气体通入酸性溶液 | 酸性溶液紫红色褪去 | 乙醇发生了消去反应 |
C | 向和混合溶液中通入足量气体 | 溶液变为浅绿色,有白色沉淀生成 | 被还原为,白色沉淀为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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【推荐2】下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A.AgCl悬浊液中加入KI,沉淀由白色变为黄色:AgCl+I-=AgI+C1- |
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
C.CaCO3与FeCl3溶液反应:3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑ |
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ |
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