25℃时,在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中1g与pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A.A点对应溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,HA酸的电离常数的数量级为 10-6 |
C.对C点溶液加水稀释,一定减小 |
D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时,水的电离受到了抑制 |
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更新时间:2020-07-06 16:18:05
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述中正确的是
A.25℃时,的盐溶液一定促进水的电离 |
B.同体积浓度分别为、的醋酸,含H+的物质的量分别为amol、bmol,则 |
C.常温下,pH=4.75、浓度均为的、混合溶液: |
D.常温下,向溶液中通入至中性: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、 |
B.c(NaAlO2)=0.1 mol/L的溶液:K+、OH-、Cl-、 |
C.常温下pH=7的溶液中:K+、、Al3+、Cl- |
D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、ClO-、、K+ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.常温下,亚硒酸的电离平衡常数Ka1=10-1.2 |
B.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 |
C.NaHSeO3溶液pH>7 |
D.pH=4.2时,溶液中c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+3c() |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温时,有关的计算结果一定正确的是
①强酸,加水稀释到倍,则
②弱酸,加水稀释到倍,则
③强酸,加水稀释到倍,则
④弱酸,加水稀释到倍,则
①强酸,加水稀释到倍,则
②弱酸,加水稀释到倍,则
③强酸,加水稀释到倍,则
④弱酸,加水稀释到倍,则
A.①② | B.②③ |
C.③④ | D.②④ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)= |
B.若x=100,b点对应溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH |
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大 |
D.若y=200,c点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】有关25℃时的下列溶液,有关说法正确的是
A.HCl溶液酸性一定强于NH4Cl溶液 |
B.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸 |
C.0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液,醋酸的电离度分别为α1、α2,则α1<α2 |
D.100mL pH=10的Na2CO3溶液,水电离出OH-的物质的量为1.0×10-5mol |
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单选题
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【推荐2】下列各项比较中正确的是
A.微粒半径: |
B.结合质子的能力: |
C.固体的热稳定性: |
D.相同物质的量浓度溶液中: |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下,向10.00mL0.2000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化,不考虑操作过程中质量的损失),下列说法正确的是
A.a点溶液中,<1 |
B.b点溶液中,c(Na+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)=mol·L-1 |
C.c点溶液中,c(Na+)=2c()+2c(NH3·H2O) |
D.d点溶液中,<15 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.常温下,的溶液中,由水电离的 |
B.将的HCl溶液和的溶液等体积混合,所得溶液 |
C.氨水和溶液等体积混合后所得溶液,则 |
D.向、的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为: |
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适中
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解题方法
【推荐3】盐溶于水存在如图过程,下列说法正确的是
A.是弱电解质 |
B.溶液的 |
C.与的混合溶液中其离子浓度大小关系可能为: |
D.溶液中一定存在 |
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