向5mL 0.10mol·L－1 H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．Z点为第二反应终点，可选用甲基橙作为指示剂 |
| B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变 |
C．当=1.5时，c(H2A) >  c(A2−) − c(HA−) |
| D．25 ℃时，H2A的电离常数Ka1=10－2.3，Ka2=10－9.7 |
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更新时间：2023-07-14 17:47:56
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】下列有关滴定操作的说法正确的是
| A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL |
| B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 |
| C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 |
| D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH的电离方程式为MOH M++OH- |
| B．a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL |
| C．b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-) |
| D．25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9 |
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NaOH溶液滴定20.00mLHCl和
混合溶液，滴定过程中
分布系数
及pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
时，
单选题
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(0.4)
【推荐1】已知
。室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L−1 NaOH溶液，溶液pH随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
。室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L−1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是A．当 时，溶液的c(H+)=1.0×10−5.75mol·L−1 |
B．当 时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL |
| C．当加入10.00mL NaOH溶液时：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HX) |
| D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a<b<c |
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(0.4)
【推荐2】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当Ka≤10-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示
已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是
已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是
| A．曲线I和II对应的酸分别为HY和HX |
| B．相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小 |
| C．把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B1、C1和E三点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C1>E>B1 |
| D．0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10 |
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盐酸的烧杯中匀速滴加
蒸馏水、
醋酸铵溶液，滴加过程用
传感器测得溶液
。下列说法
盐酸中水电离的
与
结合成了
单选题
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(0.4)
【推荐1】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确 的是
| A．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应 |
B．常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)  (aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小 |
| C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－) |
D．该温度下，HClO H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54 |
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单选题
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(0.4)
【推荐2】图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知：H2NCH2CH2NH2+H2O
[H3NCH2CH2NH2]++OH－
已知：H2NCH2CH2NH2+H2O
[H3NCH2CH2NH2]++OH－ | A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 |
| B．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+) |
| C．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15 |
| D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小 |
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常数，下列说法错误的是
间的关系：
的硫酸溶液与
的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
单选题
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(0.4)
【推荐1】25℃时，向 1L 0.01mol/L H2B 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的负对数值(－lgc)与 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．曲线 c 表示－lgc(HB－)与 pH 的关系 |
| B．随 pH 增加，c(H2B)·c(OH－)先增大后减小 |
| C．M 点溶液中 n(Na＋)+ n(H＋) −n(B2－)=0.01mol |
| D．0.01 mol/L NaHB 溶液中，c(Na＋)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(H＋)＞c(H2B) |
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(0.4)
【推荐2】室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，
，随pOH［pOH=-lgc(OH-)］的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是：
，随pOH［pOH=-lgc(OH-)］的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是：| A．室温下NH3·H2O的电离常数为10-4.7 |
| B．pOH=6的溶液中：c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＞0.1mol·L-1 |
C．b点溶液中：c(NH )＜c(NH3·H2O) |
| D．室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大 |
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