1 . 25℃时，向二元弱酸H₂X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A．随着NaOH溶液的滴加，lg增大

B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+)

D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3

2 . 常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L^-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，1g5=0.7)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸

B．在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)

C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I>c(H+)II

D．C1点纵坐标数值为8.7

3 . 常温时，向溶液中逐滴加入的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是

A．水的电离程度：

B．，该温度下的

C．该温度下反应的平衡常数的数量级为

D．a点对应的溶液中存在

4 . 常温下，向的和两种酸溶液中：①分别加水稀释，②分别加入溶液，所得溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．图甲中，中和碱的能力：a=b=c

B．图甲中，水的电离程度为：a<b<c

C．图乙中，d点溶液中：

D．图乙中，的两种溶液中：

5 . 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5，下列说法不正确的是

A．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

B．b点：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)

C．c→d的过程中存在c(NH)=c(NH3•H2O)

D．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大

6 . 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8

C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)

D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1

7 . 室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg]下列有关叙述正确的是

A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%

B．点处加入的NaOH溶液体积为20mL

C．xyz的过程中，水的电离程度逐渐增大

D．yz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

8 . 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

9 . 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A．m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL	B．Ka(HA)为10-4.76
C．l点所示溶液中：c(Na＋)<c(A-)＋c(HA)	D．各点水的电离程度关系：n>m>l

10 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）

C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性