【推荐1】CO₂催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO₂加氢时发生的两个主要反应：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-165.0 kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
在体积为VL的两个恒容密闭容器中，分别按表所示充入一定量的CO₂和H₂.平衡体系中和随温度变化关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol
	CO2	H2
甲	0.1	0.3
乙	1	3

下列有关说法正确的是

A．ΔH2<0

B．曲线b表示乙容器中随温度的变化

C．M点对应H2的总转化率为66.7%

D．590℃条件下反应10min，某容器中=2.4.此时，反应II的V正>V逆

【推荐2】在某催化剂作用下CO₂和H₂合成甲酸仅涉及以下反应：
I．CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)       △H₁<0
II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
在2L刚性容器中，CO₂(g)和H₂(g)各投lmol发生反应，平衡时CO₂的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO₂的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．△H2<0

B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性

C．240℃时，反应I的平衡常数K=

D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II

【推荐2】电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是

A．滴定过程中，溶液中逐渐减小

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．a、b点水的电离程度：a>b

【推荐3】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，其转化关系如图所示，0.01mol/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01mol/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是

A．原子半径：Q>W>Z>Y>X	B．简单氢化物的稳定性：Q>W
C．a、e、f均能抑制水的电离	D．a、b、c、d、e、f均含有极性共价键