常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(
表示)溶液中通入
气体，保持溶液体积和温度不变，测得
与
[X为
、
、
；
]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线 表示— |
B．c点溶液中： |
C． |
D．水的电离程度： |
更新时间：2024-02-17 21:12:55
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【推荐1】为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度
溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．该实验能证明升温促进水解 | B．点M之后水解放热 |
C．点M处溶液中 略大于 mol/L | D．点M后pH下降是因为升温对 的影响更大 |
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解题方法
【推荐2】电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H2A电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-8。常温下，采用电位滴定法，用盐酸滴定Na2A溶液，滴定过程中，溶液电位U、pH随盐酸体积V的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是
| A．X点溶液显酸性 |
| B．X、Y点水的电离程度相同 |
| C．Y点溶液中： c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+) |
| D．X、Y点溶液中均存在： c(HA- )·c(OH- )>c(A2-) |
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溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol
，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入
，
。下列说法错误的是
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【推荐1】已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．a点溶液中：c(HA－)=c(H2A) |
| B．b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81 |
| C．c点溶液中：V0=30 |
| D．a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大 |
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名校
【推荐2】25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-) |
| B．E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-) |
| C．pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1 |
| D．在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变 |
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)的叙述正确的是
将增大
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【推荐1】已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1
的MR溶液的pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH与
变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A． 表示 |
B． 的水解平衡常数 |
C．b点溶液中： |
D．两条直线上任意点均满足： |
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名校
解题方法
【推荐2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．等浓度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)] |
| B．0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1 |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤ |
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的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的
