某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(
)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(
)是二元弱酸，其电离常数分别是
，
］
)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(
)是二元弱酸，其电离常数分别是，］ A．a点对应溶液的溶质为 和NaCl，pH>7 |
B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为 |
C．水的电离程度： |
D．c点对应的溶液中一定存在： |
更新时间：2023-09-01 18:57:35
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 |
| B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 |
| C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小 |
| D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】关于a：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，下列说法不正确的是
| A．两溶液中存在的微粒种类：a>b |
| B．若两者等体积混合，则混合液中微粒有6种 |
| C．若两者按体积比2∶1混合，则混合液中微粒有7种 |
| D．水电离出的c(H+)：a>b |
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单选题
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适中
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【推荐1】常温下，通过下列实验探究
、
溶液的性质
实验1：向
溶液中通入一定体积
，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向
溶液中滴入
溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴
溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向
液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是
、溶液的性质实验1：向
溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7实验2：向
溶液中滴加等体积0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色实验3：向
溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀实验4：向
液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在 |
B．由实验2可得出： |
C．由实验3可得出： |
D．实验4得到的溶液中存在： |
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单选题
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名校
【推荐2】下列有关粒子间关系的说法不正确的是
A． 溶液与 溶液等体积混合 |
B．室温下， 溶液中 ： |
C． 溶液与 溶液等体积混合： |
D． 水解能力弱于 ，则 的 溶液中， 和的总数小于 |
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，实验测得溶液中
、
的分布系数
与
，下列说法错误的是
单选题
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解题方法
【推荐1】T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将x mol·L-1的一元酸HCl与y mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必须满足的条件是
| A．混合液中c(B+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| B．混合液的pH=7 |
C．混合液中c(OH-)= |
| D．x=y |
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【推荐2】下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + 2c(H2CO3) |
| B．25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)前者小 |
| D．常温下,物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②>③>① |
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