1 . 在25℃和100℃时，某溶液的pH和的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．100℃时

B．c点对应溶液显碱性

C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点

D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液

2 . 氟和氯是两种典型的卤族元素。回答下列问题：
(1)氟与氯化学性质相似，写出NaF的电子式：___________。根据元素周期律知识，写出氢气和氟气反应的化学方程式(标出反应条件)：___________。
(2)氧元素的非金属性___________(填“强于”或“弱于”)氯元素，你的理由是___________。根据HF的___________(选填编号)大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性                    B．熔沸点                    C．稳定性                    D．键的极性
(3)不同卤素原子之间形成的化合物叫做卤素互化物，如ClF、ICl、BrF₃等。ClF是___________化合物(填“离子”或“共价”)，它遇水发生复分解反应，试写出该反应的化学方程式：___________。
(4)盐酸(氢氯酸)和氢氟酸都是一元酸。某温度下，相同pH的盐酸和氢氟酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：

①盐酸稀释时的pH变化曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，溶液的导电性b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。
②比较两种溶液中水电离的[H⁺]：a点___________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。从电离平衡移动原理解释原因：___________。

3 . 下图示出在碳酸-碳酸盐体系(的分析浓度为1.0×10^-2mol·L^-1)中，铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系(E-pH图，以标准氢电极为参比电极)。作为比较，虚线示出H⁺/H₂和O₂/H₂O两电对的E-pH关系。

(1)计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度_______。(H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)
(2)图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线。分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式_________。
(3)分别写出与直线c和d相对应的电极反应_____、_____，并说明其斜率为正或负的原因。
(4)在pH=4.0的缓冲体系中，加入UCl₃，写出反应方程式________。
(5)在pH=8.0~12之间，体系中UO₂(CO₃)和U₄O₉(s)能否共存_______？说明理由_______；UO₂(CO₃)和UO₂(s)能否共存________？说明理由________。

4 . 下列叙述及对应图示正确的是

A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75

B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点

5 . 已知在常温条件下，下列说法正确的是

A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性

B．将10 mL 0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL

C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，pH下降两个单位

D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等