1 . 室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：K_a(HX)＞K_a(HY)
下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5

2 . 室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L^-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液(Ba²⁺与X^-、Y^-均不反应)。随着Ba(OH)₂溶液的加入，由水电离产生的c(H⁺)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)

B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C．N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL

D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

3 . 10mL 0.10mol·L^-l的NH₄C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小

B．曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化

C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2

D．25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4

4 . 常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．M线表示随pH的变化

B．BR溶液呈碱性

C．若温度升高，两条线均向上平移

D．常温下，溶液的

5 . 常温下，体积都为V₀mL、浓度都为0.1mol·L^-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V₀)的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)

B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同

C．将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)

D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5

6 . 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）

7 . pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

①若a<4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

8 . 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

9 . 常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：Z＞X=Y

B．常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl的物质的量多

D．物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

10 . 常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V₀的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH^-)，pOH 与lg(V/V₀)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Kh(NaY)=10-6

B．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C．lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D．向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)