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解题方法
1 . 为测定
溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1)配制
盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______ 。
(2)用______ 量取
待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
该溶液的浓度约为______ 。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛______ 。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由______ ，且半分钟内不变色。
(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有______ 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应
，可以用碘水滴定
溶液，应选______ 作指示剂；据反应
可以用酸性
溶液滴定
溶液，溶液应装在______ 滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。(1)配制
盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要(2)用
待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗盐酸溶液体积 | 19.00 | 23.00 | 23.04 |
溶液的浓度约为(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛
(4)下列操作会造成测定结果(待测
溶液浓度值)偏低的有A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应
，可以用碘水滴定溶液，应选可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在
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2 . 在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：
，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有
的KI溶液的碘量瓶中加入足量
，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用
萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、
溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗
溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗
溶液。
已知：(1)
；(2)
与
难溶于
；(3)达到溶解平衡后，
在层和水层中的分配比
为
，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：①在装有
的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。②取萃取后的
溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知：(1)
；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测 值偏小 |
| B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大 |
| C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大 |
| D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小 |
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2023-11-11更新
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394次组卷
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3卷引用：山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
3 . 测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法不正确 的是
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法
| A．根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH |
| B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应 |
| C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/ V mol·L-1 |
| D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低 |
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2023-06-02更新
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725次组卷
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3卷引用：北京市第五十五中学2023届高三保温卷化学试题
4 . 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
(1)用___________ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________ 。
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________ 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________ 。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______ (填选项字母)。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 消耗盐酸标准的体积(mL) | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用
(2)试样中NaOH的质量分数为
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
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2016-12-09更新
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1320次组卷
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7卷引用：2014-2015江苏省响水中学高二上学期期末考试化学试卷
5 . 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
(1)制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为________ ，检验三颈瓶集满NH3的方法是_________ 。
(2)关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中_______ 点时喷泉最剧烈。
Ⅱ．测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
(3)从三颈瓶中用________ （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
(4)据图，计算氨水的浓度为________ mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=___________ ，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈__________ 。
(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是________ 。
Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
(1)制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为
(2)关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中
Ⅱ．测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
(3)从三颈瓶中用
(4)据图，计算氨水的浓度为
(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是
| A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 |
| B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学 |
| C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 |
| D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高 |
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