1 . 常温下，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时，的数量级为

B．点溶液中：

C．水的电离程度：

D．点溶液中：

2 . 常温下，将溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．加入溶液的体积：b<a

C．常温下，相同浓度的两种溶液的：

D．a点时，

3 . 下列关于电离常数(K)的说法正确的是

A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B．电离常数K与温度无关

C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D．多元弱酸各步电离常数大小关系为

4 . 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH₃COO^－、、、、ClO^－、S^2－中结合H^＋的能力最弱的是_____________。
(2)常温下0.1mol•L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。
A．c(H^＋)     B．       C．     D．c(OH^－)
(3)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na^＋)－c(ClO)_____________c(K^＋)－c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)向0.1mol•L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。

5 . 的电离方程式为，25℃时，溶液的。下列说法正确的是（       ）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小

B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动

C．该温度下溶液的

D．升高温度，增大，变大

6 . 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL 2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

7 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=3.0×10﹣8

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。
a．CH₃COONa        b．Na₂CO₃          c．NaClO            d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。
A． c(H⁺) 　 B． 　C． c(H⁺)•c(OH^﹣)   　D． 　 E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^﹣)﹣c(Na⁺)=___________(填准确数值)。
(5)25℃时，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol•L^﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。
(6)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH^﹣)=2c(H₂CO₃)+___________。

8 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液   ②NaClO溶液     ③Na₂CO₃溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时，PH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为_________
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

9 . 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．常温下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

10 . 已知t ℃时，水的离子积为K_W，该温度下，将a mol·L^－1氨水溶液和b mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若溶液呈酸性，则a<b

B．若a>b，则混合液中的c()大于c(Cl－)

C．若c(OH－)＝mol·L－1，则混合液一定呈中性

D．混合液中c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)