1 . 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

2 . 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)	B．c(H＋)
C．c(OH－)	D．CH3COOH电离平衡常数

(2)将0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液加水稀释，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   

化学式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
D．NaHCO₃＋HCN=NaCN＋H₂O＋CO₂↑
②将20mL 1 mol∙L⁻¹ CH₃COOH溶液和20mL 1 mol∙L⁻¹HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L⁻¹ NaHCO₃溶液混合，画出产生的CO₂气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

3 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

4 . 已知①相同温度下：K_sp[Zn(OH)₂]＞K_sp(ZnS)，K_sp(MgCO₃)＞K_sp[Mg(OH)₂]；②电离出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O

5 . 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
(1)已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO+ H⁺的平衡常数K₁=____。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
(2)已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：____。
b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：____。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。
(4)NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为____之间

6 . 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示：

其中正确的是

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不对

7 . 下列叙述中，正确的是

A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+

B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3

C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在

D．BaSO4难溶于水，不属于电解质

8 . 已知H₂A、H₂B的相关电离常数有如下关系：H₂A>H₂B>HA⁻>HB⁻，下列化学方程式一定正确的是

A．NaHB＋H2AH2B＋NaHA

B．Na2B＋H2AH2B＋Na2A

C．H2B＋Na2ANa2B＋H2A

D．H2B＋NaHANaHB＋H2A