1 . 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	铁电极上镀铜	探究压强对化学平衡的影响	比较的与的的大小	测定盐酸与NaOH反应的中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列反应的离子方程式表示错误的是

A．泡沫灭火器的反应原理：

B．硝酸银溶液中加入足量稀氨水：

C．少量通入溶液中：

D．硫化氢通入溶液中：

4 . 按要求完成下列试题：
I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸		HCN
电离常数(25℃)

①0.1mol·L^-1NaCN溶液和0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．、B．NaCN、C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中=___________。
④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=___________。(室温下，的；)
II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(3)A的最外层电子轨道表示式为_______；B的原子核外电子运动状态有_________种，
(4)C的最外层电子排布式为________；D的原子结构示意图为________。

5 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa       b．Na₂CO₃       c．NaClO       d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________
A．c(H⁺)   B．   C．c(H⁺)·c(OH⁻)     D．   E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)25℃时，将amol·L⁻¹的醋酸溶液与bmol·L⁻¹氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数K_a=___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH⁻=2cH₂CO₃+___________。
(6)25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO等体积混合，混合溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；c(ClO^－)___________c(HClO)(填“>”、“<”或“=”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序为___________。

7 . 时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是

A．溶液和溶液中离子种类相同

B．时，反应的

C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者

D．向氯水中加入少量固体，增大

8 . 与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用的方案。
(1)人体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：_______。
(2)利用制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol发生反应：   ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态
D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol和8mol，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，的平均反应速率_______。
③300℃时，反应的平衡常数K=_______。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol、2.0mol、5.6mol、4.0mol。
则_______0(填“>”“<”或“=”)
(3)化工废水中常常含有以二甲胺()为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：(i)在阳极转化为；
(ii)在碱性溶液中歧化为；
(iii)将二甲胺氧化为，和。
①写出电解池中阴极发生反应的方程式_______。
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______。
③当阴极区收集到6.72L(标况下)时，阳极区收集到的体积(标况下)是_______L。

9 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将铜与浓反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却	气体颜色加深
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	溶液颜色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况	先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
D	已知       ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	与碳酸钠不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是

弱酸	HCOOH	HCN
电离平衡常数(25℃)

A．

B．

C．

D．等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，