【推荐1】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH₁”或“ΔH₂”)；
②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO₂充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO₂的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO₂)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO₃^-⇌H^＋＋SO₃^2-　K_a2
HSO₃^-＋H₂O⇌H₂SO₃＋OH^－　K_h2
已知25 ℃时，K_a2>K_h2，则0.1 mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na^＋)______c(HSO₃^-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

   

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高   B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀   B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

【推荐2】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下图所示。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程如图所示。

(1)过程i的氧化剂是_____________。
(2)过程ii的离子方程式是________________。
(3)已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最合适的pH范围是____＜pH＜____。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是____________________。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁____p₂（选填“＞”、“＜”或“=”）。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH₄和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的1.4倍，则CH₄的转化率为________。

【推荐3】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：
I．已知反应：①CH₄(g)＋H₂O (g) CO(g)+3H₂(g)　ΔH＝+206 kJ·mol^－1，②C(s)＋H₂O (g) CO(g)+ H₂(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol^－1。
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白：CH₄(g) C(s)+2H₂(g)ΔH＝____kJ·mol^－1。
(2)若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1； c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c (CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)。
a．达到平衡       b．向正反应方向移动       c．向逆反应方向移动
II．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H₂来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，回答下列问题：
(3)一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．2v(CO)=v(H2)

C．CO与H2转化率相等

D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(4)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T₁和T₂大小关系是T₁____T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K₁____K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，写出铜电极的电极反应式__________。

【推荐1】绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下：
   
（1）溶液A中含有的主要阴离子除OH^-外还有____________________。
（2）试剂C是__________。
（3）烧渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物质的量之比是________________。
（4）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法：
   
①已知2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。

【推荐2】氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂+ H₂OHCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为_______________________________。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：_____________________________________________。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_______________________________________________。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
   
①下列溶液能吸收Cl₂的是_______（填字母序号）。

A．饱和食盐水	B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是_____________________________。
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：____________________________

【推荐3】I．以“水煤气”为原料合成氨)需在变换塔中将CO变换成H₂，变换塔中主要发生的反应有：
主反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₁＜0
副反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂＜0
(1)关于合成氨工艺的下列说法中，正确的是____。

A．在合成氨时，控制温度远高于室温是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率

B．在一定压强下， 随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大

C．为提高原料中H2转化率，应向反应器中加入适当过量的空气

D．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器可将原料气预热并使反应体系冷却

(2)已知：相对压力平衡常数K_p的表达式是指在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体B的相对分压等于其分压p(B) (单位：kPa)除以标准压强p^θ(p^θ=100kPa)，其分压p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数。变换塔中恒容条件下，充入1.0molCO、1.4 molH₂O、1.0molH₂、0.5 molN₂，T℃下，反应达到平衡后，测得CO₂0.7 mol、CH₃OH 0.1 mol。计算T℃时，主反应的相对压力平衡常数K_p=________ 。
II．丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取
丙烯：主反应：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+123.0 kJ/mol
副反应：C₃H₈(g) =CH₄(g)+C₂H₄(g) △H₂=+81.30 kJ/mol
(3)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是________。

A．主、副反应的△S相等
B．温度升高，丙烯的产率增大
C．单位时间内生成1 mol H-H键，同时消耗1 molC=C键，反应未达到平衡
D．低温有利于C-H键断键，高温有利于C-C键断键
E．高于600℃，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降
(4)T℃时，在10 L密闭反应器中加入1 mol丙烷进行催化脱氢实验，测得C₃H₆和C₂H₄的产率随时间的变化关系，如图2所示。

①t₁前，相同时间内，C₂H₄的产率高于C₃H₆的原因是_____________。
②在图3中绘制主、副反应的“能量~反应过程"示意图__________。

【推荐1】近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)与在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①上述反应平衡常数的表达式为K=________
②的平衡转化率________%，反应平衡常数K=_________。
③在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。(填“＞”“＜”或“=”)

【推荐2】氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。
(3)利用下图装置电解CuCl₂溶液，得到氯气。

检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。
(4)已知电离常数：H₂CO₃＞HClO＞，向NaClO溶液中通少量CO₂，所发生化学反应的离子方程式为__。

【推荐3】工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题：
(1)装置 I 中生成 HSO₃^－的离子方程式为_______。
(2)含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和 SO₃^2-)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示：

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A. pH=7 时，溶液中 c( Na⁺)＜c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
B. 由图中数据，可以估算出 H₂SO₃ 的第二级电离平衡常数 K₂≈10^-7
C. 为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的 pH 控制在 4～5 为宜
D. pH=9时溶液中 c(OH^-)=c (H⁺)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______。
(3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO₂^-离子方程式_______。
(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

图中A为电源的_______(填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应为_______。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为0.75 mol/L，要使1 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为_______L

【推荐1】工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________；盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是____________；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是____________；
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+_______=_______+_______+_______；
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．
①生成MnO₂的电极反应式是____________；
②若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn(NO₃)₂粉末，则无Cl₂产生．其原因是____________；

【推荐2】用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)A中发生反应的化学方程式为________。
(2)在B中观察到的现象是 _______。

【推荐3】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：

键能	946	497	193	391	463

的结构为。
；________。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因___________。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质
电离平衡常数

①的电离平衡常数的表达式___________；
②常温下，等浓度的下列溶液a．；b．；c．，其由大到小的顺序是___________(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。

①通入肼的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为___________。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为___________，丙中硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。