1 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

2 . 弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)	B．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)	D．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

3 . 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．HCO3-

B．Na+

C．Fe2+

D．Cl-

4 . 实验室为测定食醋中CH₃COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定。

(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的___ 操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)
(2)指示剂应为___ 。

A．甲基橙

B．甲基红

C．酚酞

D．石蕊

(3)滴定终点的判断方法为____________________________________________________ 。
(4)滴定管使用前需进行润洗，润洗操作为____________________________________________________ 。
(5)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该食醋中CH₃COOH的浓度为___ mol•L^-1。

实验次数	稀释后的醋酸溶液体积/mL	NaOH滴定前读数/mL	NaOH滴定后读数/mL
第1次	25.00	0.10	24.05
第2次	25.00	0.50	23.50
第3次	25.00	0.20	24.25

(6)用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是___ 。

A．碱式滴定管内滴定后产生气泡。

B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视

C．配制0.1000mol•L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水。

D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。

(7)室温下，在25mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，曲线如图2所示，下列说法不正确的是___ 。

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH电离度约为1%

B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

6 . 25℃时，H₂CO₃的 =4×10^-7， =5×10^-11，室温下向10mL 0．1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol•L^-1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(已知：lg2=0.3，lg4=0.6，lg5=0.7)，下列说法错误的是

A．A点所示溶液的pH＜11

B．B点所示溶液pH约为8.4

C．C点时有，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

7 . 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．H2SO4

B．(NH4)2SO4

C．NaHSO4

D．NaHCO3

8 . 已知某温度下，K(HCN)=6.2×10⁻¹⁰，K(HF)=6.8×10⁻⁴，K(CH₃COOH)=1.7×10⁻⁵，K(HNO₂)=5.1×10⁻⁴，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列溶液，pH由大到小的顺序是

A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF

B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN

C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF

D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2

9 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

10 . 室温下，将两种浓度均为0.10mol·L^-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3­-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)

B．氨水­-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

C．CH3COOH-­CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)

D．H2C2O4­-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)