1 . 下列表达式正确的是

A．醋酸铵的电离：

B．明矾净水原理：

C．氯气溶于水：

D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：

2 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

3 . 探究铝片与Na₂CO₃溶液的反应。

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)

下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ⇌＋OH-

B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

D．推测出现白色浑浊的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋

4 . 根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是

酸	电离常数(常温下)
	，
	，

A．	B．
C．	D．

5 . 4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa ②NH₄Cl与HCl   ③NH₄Cl与NaCl   ④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A．c(NH)：①＜③＜②＜④	B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
C．pH：②＜①＜④＜③	D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

6 . 在1L 0.1mol·L^﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A _______

7 . 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是

A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O

D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

8 . 25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示，

下列说法正确的是

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：

B．用含a的代数式表示的电离常数

C．C点对应的溶液中，水电离出的浓度大于

D．D点对应的溶液中，存在关系：

9 . 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，正确的是

A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液

C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：

10 . 室温下向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)